初中化學(xué)化合物匯總大全11篇

緒論：寫(xiě)作既是個(gè)人情感的抒發(fā)，也是對(duì)學(xué)術(shù)真理的探索，歡迎閱讀由發(fā)表云整理的11篇初中化學(xué)化合物匯總范文，希望它們能為您的寫(xiě)作提供參考和啟發(fā)。

篇（1）

所謂化歸能力，就是把一個(gè)實(shí)際的、較復(fù)雜的問(wèn)題通過(guò)轉(zhuǎn)化歸結(jié)為一個(gè)較簡(jiǎn)單的問(wèn)題，進(jìn)而成為解決問(wèn)題的一種能力。一般總是將復(fù)雜的問(wèn)題通過(guò)變換轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的問(wèn)題，將難解的問(wèn)題通過(guò)變換轉(zhuǎn)化為容易解決的問(wèn)題，將未解決的問(wèn)題通過(guò)變換轉(zhuǎn)化為已解決的問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化歸訓(xùn)練可以提高學(xué)生的邏輯思維能力。那么，在具體的教學(xué)中我們?cè)鯓尤ヂ鋵?shí)化歸能力訓(xùn)練呢？

一、在概念教學(xué)中進(jìn)行化歸能力訓(xùn)練

化學(xué)概念多，要學(xué)生理順?biāo)鼈冎g的關(guān)系，需要學(xué)生對(duì)概念進(jìn)行提煉，適當(dāng)訓(xùn)練學(xué)生的化歸能力。例如，在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)條件時(shí)，讓學(xué)生用自己的話歸納對(duì)四種基本反應(yīng)類型的理解。有的學(xué)生會(huì)說(shuō)，化合反應(yīng)是幾種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成幾種物質(zhì)的反應(yīng)，置換反應(yīng)是A+BC=AC+B的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是AB+CD=AD+CB的反應(yīng)。這時(shí)如果我們要求學(xué)生進(jìn)一步提煉簡(jiǎn)化，他們可能會(huì)得出：化合反應(yīng)中生成物只有一種，分解反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，置換反應(yīng)中單質(zhì)換單質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)中兩種化合物互相交換成分。這樣他們就充分理解了四種基本反應(yīng)類型。

這樣總結(jié)后再練習(xí)幾次就會(huì)記憶永久。在概念教學(xué)中經(jīng)常進(jìn)行提煉和簡(jiǎn)化的訓(xùn)練，學(xué)生遇到概念的學(xué)習(xí)就會(huì)自然地進(jìn)行理解加工，從而提高了學(xué)生的化歸能力。

二、在元素化合物知識(shí)教學(xué)中進(jìn)行化歸能力訓(xùn)練

在元素化合物知識(shí)的教學(xué)中也可進(jìn)行化歸能力訓(xùn)練。如在學(xué)習(xí)“氧氣”這一節(jié)時(shí)，要求學(xué)生總結(jié)與氧氣有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)相關(guān)知識(shí)有氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，在點(diǎn)燃的條件下木炭、紅磷、硫、鐵絲都能與氧氣反應(yīng)，氧氣表現(xiàn)出氧化性，因此可作助燃劑。由此可以總結(jié)出“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的規(guī)律。在學(xué)氧化碳和一氧化碳時(shí)又可讓學(xué)生整理二氧化碳和一氧化碳兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途分別是什么。在學(xué)習(xí)金屬材料、常見(jiàn)的酸和堿等知識(shí)時(shí)都可以對(duì)學(xué)生進(jìn)行化歸能力訓(xùn)練，長(zhǎng)此以往，學(xué)生就養(yǎng)成了整理知識(shí)的習(xí)慣。

三、在習(xí)題教學(xué)中進(jìn)行化歸能力訓(xùn)練

在習(xí)題教學(xué)中更適合對(duì)學(xué)生進(jìn)行化歸能力訓(xùn)練。

例如：硒（Se）元素具有抗衰老和抑制癌細(xì)胞的功能，硒原子最外層電子數(shù)與硫原子相同。回答下列問(wèn)題：

（1）試寫(xiě)出H2SeO4的名稱 ，其中Se的化合價(jià)為

。

（2）SeO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）若向下列物質(zhì)中分別加入H2SeO4會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

①鎂條 ，②紫色石蕊試液 ，③碳酸鈣粉末 。

引導(dǎo)學(xué)生分析：硒原子最外層電子數(shù)與硫原子相同，所以硒元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似。可直接將硫代替題中的硒來(lái)思考。H2SeO4的名稱是硒酸，其中Se的化合價(jià)為+6價(jià)。SeO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O。鎂條、紫色石蕊試液，碳酸鈣粉末與H2SeO4的作用和它們與硫酸作用的現(xiàn)象也相同。因此，考查H2SeO4的性質(zhì)，其實(shí)就是考查硫酸的性質(zhì)。

四、在綜合復(fù)習(xí)時(shí)進(jìn)行化歸能力訓(xùn)練

初中化學(xué)知識(shí)的一個(gè)特點(diǎn)是：內(nèi)容廣泛且分散，所以復(fù)習(xí)時(shí)需要整理知識(shí)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加強(qiáng)知識(shí)間的縱橫聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律性的知識(shí)，這樣就需要將知識(shí)點(diǎn)按板塊匯總，找出相互關(guān)系，將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、條理化。這個(gè)過(guò)程就需要學(xué)生有化歸能力。如復(fù)習(xí)“身邊的化學(xué)物質(zhì)”時(shí)，可以采用縱向聯(lián)系和橫向?qū)Ρ认嘟Y(jié)合的方法，提高記憶效率，以點(diǎn)帶面減少遺忘。縱向聯(lián)系就是以某物質(zhì)（如O2或Fe、CO2等物質(zhì)）為中心，從物質(zhì)的性質(zhì)到用途（或通過(guò)用途去反推性質(zhì)）、制法等串成知識(shí)鏈；橫向?qū)Ρ韧愇镔|(zhì)的性質(zhì)等（如氧氣和二氧化碳、鹽酸和硫酸、氫氧化鈣和氫氧化鈉等），以優(yōu)化記憶內(nèi)容，提高記憶效率，再以點(diǎn)帶面將具體的知識(shí)化歸為幾類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律。

總之，化歸思想可以把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，生疏的問(wèn)題熟悉化，抽象的問(wèn)題直觀化，含糊的問(wèn)題明朗化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化歸訓(xùn)練，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握，有利于學(xué)生邏輯思維能力的培養(yǎng)。因此，教師在平時(shí)的教學(xué)中要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生化歸能力的訓(xùn)練。

篇（2）

中圖分類號(hào)：G63 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9132（2016）29-0072-02

DOI：10.16657/ki.issn1673-9132.2016.29.043

提高初中化學(xué)教學(xué)的有效性，應(yīng)該從以下幾個(gè)方面著手。

一、通過(guò)生活化教學(xué)提高學(xué)生對(duì)化學(xué)課程的認(rèn)識(shí)

在現(xiàn)實(shí)的高中化學(xué)教學(xué)中，筆者通過(guò)觀察，并與學(xué)生之間進(jìn)行交流，得出結(jié)論，由于很多學(xué)生對(duì)化學(xué)這門(mén)課程不夠了解，認(rèn)識(shí)不足，阻礙了他們的化學(xué)學(xué)習(xí)。有的學(xué)生認(rèn)為化學(xué)很深?yuàn)W，只有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)才能涉及到，所以覺(jué)得化學(xué)很難，產(chǎn)生了抵觸心理，難以全身心地投入到化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)之中。有鑒于此，教師應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)重要性形成正確認(rèn)知，而是想此種教學(xué)目的的有效方式便是依托生活化的教學(xué)模式使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性。筆者在化學(xué)課程授課過(guò)程中，注意引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)踐，對(duì)現(xiàn)實(shí)生活中的相關(guān)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行認(rèn)真觀察和思考，進(jìn)而依托所掌握的化學(xué)知識(shí)實(shí)現(xiàn)對(duì)此類現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的解決，如此一來(lái)，使學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)并非空洞的理論知識(shí)，而是重要的生活實(shí)踐技能，從而效度化地提升了端正了學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度，增進(jìn)了對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)熱情。比如，課堂上我會(huì)提問(wèn)，為什么很多鋼鐵都會(huì)生銹，什么狀態(tài)下的鋼鐵生銹速度更快？學(xué)生們?cè)趯?shí)際生活中會(huì)發(fā)現(xiàn)，跟水接觸過(guò)的鋼鐵跟空氣接觸后便會(huì)加快生銹。由此，我引出了鐵與空氣作用會(huì)生成氧化鐵，在純氧氣中能生成氧化亞鐵的課題，再用化學(xué)方程式表達(dá)出以上過(guò)程，學(xué)生們便了解了鋼鐵生銹這一實(shí)際生活中時(shí)常發(fā)生的現(xiàn)象以及發(fā)生這種現(xiàn)象的前因后果。

二、注重構(gòu)建化學(xué)高效課堂

高效課堂的創(chuàng)設(shè)目的在于使學(xué)生實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的精準(zhǔn)理解與應(yīng)用。結(jié)合以往的初中化學(xué)課程授課經(jīng)驗(yàn)?zāi)軌虬l(fā)現(xiàn)，對(duì)于初中年齡段的學(xué)生而言，化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)能夠使其養(yǎng)成細(xì)致觀察、縝密思維以及大膽創(chuàng)新的能力，而欲使學(xué)生具備這些能力，則化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況和年齡特質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)的引導(dǎo)。具體而言，教師應(yīng)當(dāng)注重對(duì)化學(xué)知識(shí)采取精講的方法，以便使學(xué)生能夠掌握重點(diǎn)知識(shí)，領(lǐng)會(huì)難點(diǎn)知識(shí)，同時(shí)，教師應(yīng)當(dāng)給予學(xué)生親身實(shí)踐操作的契機(jī)，使學(xué)生們親身體驗(yàn)實(shí)踐，以此來(lái)幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)知識(shí)的習(xí)得與內(nèi)化。如筆者在帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)碳元素的知識(shí)內(nèi)容后，為學(xué)生演示了氧化銅還原實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中分別應(yīng)用了氧化碳與碳進(jìn)行還原，并將二者進(jìn)行比較，讓學(xué)生清晰二者之間的區(qū)別，以及可燃性和還原性，進(jìn)而加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)碳元素化學(xué)性質(zhì)的理解。

基本概念、基本原理、元素及其化合物、化學(xué)計(jì)算組成了初中的化學(xué)知識(shí)。比如元素及其化合物，知識(shí)面很廣，跟幾十種元素及化合物以及諸多的化學(xué)方程式相關(guān)聯(lián)，根本不可能單獨(dú)講授某個(gè)知識(shí)點(diǎn)，那樣的話不僅教師傳授不清楚，學(xué)生更是學(xué)不明白。如果將他們結(jié)合起來(lái)，找出他們的關(guān)聯(lián)以及差異，而后進(jìn)行分析比較，這樣學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)思路清晰，掌握知識(shí)更有成效。在教學(xué)中通過(guò)觀察學(xué)生的表情、舉動(dòng)以及接受效果，針對(duì)學(xué)生感到有困難的地方，教材的關(guān)鍵點(diǎn)、知識(shí)聯(lián)系的轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及易混淆的地方，結(jié)合思考題給學(xué)生以點(diǎn)撥、啟發(fā)和疏通。而教師要做的就是對(duì)教材進(jìn)行不斷的摸索、創(chuàng)造，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)、補(bǔ)充，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行提升、完善，最大限度地滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。教師可以創(chuàng)設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自主完成，并檢驗(yàn)結(jié)果。有的課堂實(shí)驗(yàn)也可以讓學(xué)生自己完成，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)有更近距離的認(rèn)識(shí)。由此對(duì)學(xué)生化學(xué)概念的形成有很大幫助，大大提升了學(xué)生的觀察、思維、實(shí)驗(yàn)以及自學(xué)的能力。

大量的實(shí)踐說(shuō)明，正確安排知識(shí)系統(tǒng)，而后精講多練，可以有效培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中更加自覺(jué)、主動(dòng)。并且集中了課堂教學(xué)的目標(biāo)，能夠有效找到學(xué)習(xí)的疑難點(diǎn)，進(jìn)行突破，對(duì)教學(xué)質(zhì)量的提升有很大的助推作用。

三、小組探究，有效提高群體的總體學(xué)習(xí)質(zhì)量

（一）分層次分級(jí)編組

要進(jìn)行分層教學(xué)，就一定要摸清學(xué)生實(shí)際的學(xué)習(xí)狀況，了解他們?cè)谡n堂提問(wèn)以及平時(shí)測(cè)試的情況，分析學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，將學(xué)生各方面情況匯總，因地制宜。在此基礎(chǔ)上，將實(shí)驗(yàn)班的學(xué)生分成含有好、中、差學(xué)生的層次學(xué)習(xí)小組，為了避免由于分級(jí)分組造成學(xué)習(xí)不良學(xué)生受歧視而形成消極的自我概念，采用班級(jí)內(nèi)異質(zhì)分組做法，這種分組不打破學(xué)生座次，不宣布學(xué)生等級(jí)，只宣布每組學(xué)生姓名和對(duì)每組人員的分別要求。這樣的分組法避免了對(duì)學(xué)生自尊心的傷害，讓優(yōu)生沒(méi)有了驕傲自大的情緒，中間生沒(méi)有敷衍了事的想法，更不會(huì)打擊差生，使他們產(chǎn)生自卑心理。不僅讓學(xué)生有了學(xué)習(xí)的動(dòng)力，更產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的榮譽(yù)感，激勵(lì)各組之間相互學(xué)習(xí)和競(jìng)爭(zhēng)。讓學(xué)生之間加強(qiáng)學(xué)習(xí)和溝通，鼓勵(lì)學(xué)習(xí)進(jìn)步的學(xué)生，適時(shí)調(diào)整進(jìn)步大的學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)，提升對(duì)其要求，引導(dǎo)學(xué)生提升自身的注意力、意志力等。

（二）按級(jí)定標(biāo)異步達(dá)綱

教學(xué)目標(biāo)要具有客觀性和可測(cè)性，教學(xué)過(guò)程才能更加全面、科學(xué)的展開(kāi)。制定分層目標(biāo)具有三個(gè)必要前提：對(duì)教學(xué)大綱的深入研究、對(duì)教材的透徹分析、對(duì)學(xué)生的充分了解。要明確好層次目標(biāo)，從教材內(nèi)容來(lái)看，可以分為記憶性目標(biāo)、理解性目標(biāo)以及運(yùn)用性目標(biāo)三種。

在制定目標(biāo)時(shí)做到保“底”而不封“頂”，保證每位學(xué)生的求知需要得到滿足，改變過(guò)去“一刀切”、“一步到位”的做法，及時(shí)掌握好每類學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度和能力。比如在學(xué)習(xí)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》時(shí)，化學(xué)底子不好的學(xué)生，可以要求他們掌握好幾個(gè)基本金屬如鐵、鋅、鎂的性質(zhì)，金屬的活動(dòng)順序要熟記，教材中的化學(xué)方程式要能書(shū)寫(xiě)下來(lái)；對(duì)中間生，要求他們能夠理解更多的金屬與酸、鹽、氧氣反應(yīng)的性質(zhì)，可以進(jìn)行活潑金屬和鹽酸作用產(chǎn)生氫氣的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式熟練書(shū)寫(xiě)；化學(xué)學(xué)習(xí)的優(yōu)生，不僅要學(xué)習(xí)好以上知識(shí)點(diǎn)，更能經(jīng)過(guò)自身實(shí)驗(yàn)，將金屬的活動(dòng)順序排列出來(lái)，如用鐵、銅、鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)鐵、銅、銀的活動(dòng)順序。為不同層次的學(xué)生設(shè)立不同的學(xué)習(xí)目標(biāo)，使得他們可以掌握好自身所能夠承受的學(xué)習(xí)重量，讓每個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)都游刃有余。

四、合理運(yùn)用多媒體，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

“興趣是最好的老師”，說(shuō)的就是良好的興趣可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。因此，在化學(xué)教學(xué)中，教師要充分利用各種有利因素，讓化學(xué)教學(xué)產(chǎn)生趣味，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生興趣。讓多媒體介入化學(xué)的教學(xué)當(dāng)中，有的知識(shí)就可以更加生動(dòng)形象的展示給學(xué)生，學(xué)生就更加理解知識(shí)點(diǎn)，掌握知識(shí)更加輕松、快速。多媒體還具有娛樂(lè)的功能，對(duì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣有很大幫助，使學(xué)生的精力更加集中到知識(shí)的學(xué)習(xí)當(dāng)中。例如，在《自然界的水》中涉及到“水的電解”，在實(shí)際進(jìn)行的電解水的實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生所能了解到的就是水在電解時(shí)生成了氫氣和氧氣兩種物質(zhì)，并不能了解電解時(shí)水具體發(fā)生的變化。此時(shí)，我們就可以通過(guò)多媒體，讓學(xué)生了解水在電解時(shí)發(fā)生的肉眼看不到的變化過(guò)程。可見(jiàn)，多媒體不僅能夠讓學(xué)生深入了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及變化過(guò)程，更能讓學(xué)生集中精力，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚興趣，更加積極的學(xué)習(xí)化學(xué)。

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篇（3）

當(dāng)今社會(huì)是一個(gè)崇尚個(gè)性的社會(huì)， 也是一個(gè)崇尚合作的社會(huì)。個(gè)性使合作成為必要和可能， 學(xué)生與學(xué)生之間的合作， 能促使學(xué)生個(gè)性的健康發(fā)展。因此，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力成為了新課程改革的重要目標(biāo)之一，在此大背景下，合作學(xué)習(xí)便誕生了。合作學(xué)習(xí)可以將一般的學(xué)習(xí)落到實(shí)處，它要求合作小組成員分工協(xié)作，相互溝通和彼此幫助，形成團(tuán)結(jié)和睦的學(xué)習(xí)氛圍，實(shí)現(xiàn)教學(xué)學(xué)效果的最佳化。本文擬簡(jiǎn)要介紹分組式合作學(xué)習(xí)在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用實(shí)踐。

一、引言

合作學(xué)習(xí)是指在學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生之間充分交流和合作，以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，增強(qiáng)個(gè)人責(zé)任感，協(xié)調(diào)人際關(guān)系。而分組式合作學(xué)習(xí)則強(qiáng)調(diào)小組中的每個(gè)成員都必須積極的參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中來(lái)，學(xué)習(xí)的任務(wù)由組內(nèi)成員共同分擔(dān)，通過(guò)過(guò)組內(nèi)的討論、交流，最終得出統(tǒng)一的結(jié)論，在思想上達(dá)到共鳴。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中采用分組式合作學(xué)習(xí)，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)積極性，且在討論交流的過(guò)程中，提高了學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)的邏輯性，促進(jìn)了學(xué)生之間的感情，同時(shí)提高了學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

二、 分組式合作學(xué)習(xí)的實(shí)施步驟

1、將所任班級(jí)的學(xué)生分為若干個(gè)基本組，組的多少按學(xué)生具體情況和活動(dòng)內(nèi)容自行決定。原則上老師安排，也可學(xué)生自由組合（實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)自由主合活動(dòng)開(kāi)展情況較好，但必須保證有一名學(xué)優(yōu)生）。

2、各小組內(nèi)選出一名領(lǐng)導(dǎo)者（小組長(zhǎng)），負(fù)責(zé)本組的活動(dòng)安排。

3、課前將學(xué)習(xí)的材料分配給每個(gè)小組，讓每個(gè)組內(nèi)成員熟悉所分配材料并提出至少一個(gè)自己想知道（疑惑的）的問(wèn)題。

4、各小組長(zhǎng)收集小組成員提出的問(wèn)題并在小組內(nèi)先組織討論。不能解決的，匯總專家組（學(xué)優(yōu)生組成且每個(gè)小組至少一名成員，科任教師帶隊(duì)）討論。

5、解散專家組，回復(fù)基本組，并由專家組成員進(jìn)行組內(nèi)交流。

6、課堂教學(xué)答疑并進(jìn)行檢測(cè)。

三、分組式合作學(xué)習(xí)的應(yīng)用

1、研究對(duì)象和內(nèi)容

選取初三年級(jí)兩個(gè)平行班作為研究對(duì)像，兩班分別為58人。選取人教版初三化學(xué)第四單元課題3――水的組成作為研究?jī)?nèi)容。水的組成是通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，進(jìn)而得出水是由氫和氧兩種元素組成，并在此基礎(chǔ)上，結(jié)合學(xué)生已有知識(shí)，總結(jié)歸納出單質(zhì)、化合物和氧化物的概念。學(xué)習(xí)的重點(diǎn)集中在電解水的實(shí)驗(yàn)及對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析上。

學(xué)習(xí)時(shí)間為一個(gè)課時(shí)。學(xué)習(xí)方式為對(duì)照班采用傳統(tǒng)講授法及學(xué)生自學(xué)；實(shí)驗(yàn)班采用分組式合作學(xué)習(xí)。

2、 分組式合作學(xué)習(xí)的組織過(guò)程

將實(shí)驗(yàn)班分成8個(gè)組，每組8人，其中兩組為9人。課前讓學(xué)生自己先預(yù)習(xí)教材內(nèi)容――水的組成，經(jīng)過(guò)思考后提出至少一個(gè)自己想知道（疑惑的）的問(wèn)題交到小組長(zhǎng)處。

小組長(zhǎng)匯總后進(jìn)行初步整理并組織組內(nèi)成員進(jìn)行討論、交流，對(duì)問(wèn)題進(jìn)行處理。小組討論問(wèn)題舉例：1、為什么含有氧元素的化合物不一定是氧化物？2、檢驗(yàn)電解生成的氣體時(shí)，為什么要控制玻璃管活塞的開(kāi)啟速度，使氣體慢慢的放出？如果氣體快速放出，對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)有什么影響？3、為什么在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙M(jìn)行驗(yàn)純？試管口為什么要向下？等等。

各小組長(zhǎng)將組內(nèi)所遇到的困難問(wèn)題（組內(nèi)討論不能解決的問(wèn)題）上交到教師處，教師組織專家組進(jìn)行討論、交流。完成答疑后，解散專家組學(xué)生，使其重新回到基本組并負(fù)責(zé)解決組員的疑難問(wèn)題。專家組討論問(wèn)題舉例：1、如何知道氫氣中混有一定里的空氣或氧氣？2、為什么混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸？3、電解時(shí)，為什么是負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣？等等。

教師進(jìn)行課堂教學(xué)并對(duì)學(xué)生所提之問(wèn)題進(jìn)行詳細(xì)講解并測(cè)試學(xué)習(xí)結(jié)果。

從測(cè)試結(jié)果可以看出：實(shí)驗(yàn)組班級(jí)的成績(jī)較高于對(duì)照組班級(jí)的成績(jī)。

篇（4）

一、高效診斷，對(duì)癥下藥，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性

1．采用不同的方式，了解學(xué)生存在哪些知識(shí)上的缺陷、思維上的困惑，從而確定需要重點(diǎn)復(fù)習(xí)的內(nèi)容并采取針對(duì)性的矯正措施。

（1）課堂微調(diào)查 課堂上針對(duì)某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)或某種解題方法即時(shí)展開(kāi)調(diào)查，可以迅速了解學(xué)生掌握的情況。

（2）作業(yè)批改情況記載分析 作業(yè)批改過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)記載，找出學(xué)生中普遍存在的問(wèn)題。

（3）設(shè)計(jì)有針對(duì)性的限時(shí)訓(xùn)練，摸底分析

（4）不同層次的學(xué)生進(jìn)行面談等

2．合理設(shè)計(jì)診斷性試題

（1）中考中的重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)內(nèi)容。對(duì)初中化學(xué)的核心內(nèi)容，如分子、原子、離子、元素、物質(zhì)分類、氣體的制取、碳及其化合物的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)以及活動(dòng)順序表的運(yùn)用，常見(jiàn)酸堿鹽的性質(zhì)、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、燃料的燃燒與利用等作為選題的重點(diǎn)素材。設(shè)計(jì)時(shí)將試題素材與生活、科學(xué)、社會(huì)聯(lián)系緊密，將“雙基”置于新的背景下設(shè)問(wèn)，將基礎(chǔ)知識(shí)與鮮活的生活巧妙地聯(lián)系在一起。

（2）平時(shí)訓(xùn)練中出錯(cuò)率較高的容易題，題目的類型具有代表性，可以引發(fā)學(xué)生深入研究，舉一反三。

（3）出錯(cuò)率較高，分析后學(xué)生在解題思路上仍存在模糊認(rèn)識(shí)的中等題。

3．學(xué)生的自我診斷

就是自己知道自己化學(xué)學(xué)習(xí)的問(wèn)題所在，要善于找到自己的病因所在。

一是查漏補(bǔ)缺，找到自己不懂的知識(shí)點(diǎn)，不會(huì)的解題方法。如害怕哪一類題目，不會(huì)不懂就是缺漏，首先找到自己存在的問(wèn)題，并能準(zhǔn)確描述自己的問(wèn)題。然后找到或?qū)W會(huì)解決問(wèn)題的方法。二是消錯(cuò)滅誤，從做錯(cuò)的題目，失誤的題目中尋找錯(cuò)源，會(huì)而做錯(cuò)，粗心而誤。通過(guò)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的錯(cuò)例收集、歸類、反思、剖析對(duì)照得出正確的規(guī)律及解題方法。

4．應(yīng)對(duì)措施

（1）精選5道題，力求做到一題一思、一題一啟，通一道連一串，熟一類帶一批。以初中階段化學(xué)計(jì)算較為復(fù)雜的主題“有關(guān)溶液的化學(xué)方程式的計(jì)算”為例。先把以前在練習(xí)與考試過(guò)程中“有關(guān)溶液的化學(xué)方程式的計(jì)算”方面做錯(cuò)的題進(jìn)行搜集與匯總，然后對(duì)錯(cuò)題的原因進(jìn)行分析，把其中屬于審題不清、計(jì)算錯(cuò)誤等由于粗心大意等非知識(shí)性原因造成的錯(cuò)題先剔除，然后對(duì)剩余的錯(cuò)題再進(jìn)行分析，可主要從習(xí)題的條件、習(xí)題的設(shè)問(wèn)、相似類型習(xí)題解題的思路、解題的過(guò)程等若干方面進(jìn)行比較歸類，從而尋找形成錯(cuò)誤的主要原因。如結(jié)合習(xí)題的條件與解題過(guò)程，體驗(yàn)固體與溶液反應(yīng)時(shí)求生成物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解題思路：純凈的固體與溶液反應(yīng)、含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的固體與溶液反應(yīng)、含雜質(zhì)（雜質(zhì)與生成物相同）的固體與溶液反應(yīng)三種不同情況的處理方式。考試前還可將有自身特點(diǎn)的易錯(cuò)習(xí)題集做好資源，舉一反三。

（2）變式訓(xùn)練，拓展思維。如反應(yīng)裝置的氣密性檢查，最常見(jiàn)的裝置會(huì)不會(huì)，復(fù)雜的裝置會(huì)不會(huì)。不同的檢查方法會(huì)不會(huì)。可以結(jié)合下圖思維模式進(jìn)行訓(xùn)練：

二、注重科學(xué)探究，體現(xiàn)方法與能力，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的實(shí)效性

化學(xué)新課標(biāo)明確提出“義務(wù)教育階段化學(xué)課程中的科學(xué)探究是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng)”，“是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容”。科學(xué)探究是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的重要方式。如酸堿鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí)：設(shè)計(jì)的教學(xué)情境為：熟雞蛋加入裝有水的玻璃杯中，滴入A（石蕊）B（氫氧化鈉溶液）C（稀鹽酸），請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真觀察、描述現(xiàn)象；提出探究的話題：A、B、C分別是什么物質(zhì)？雞蛋為什么會(huì)上浮？廢液怎么處理？在系列問(wèn)題的討論中構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。整個(gè)流程從教學(xué)情境到核心問(wèn)題到學(xué)生探究活動(dòng)，最終構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習(xí)中除了采用探究實(shí)驗(yàn)，還可以交替使用激趣實(shí)驗(yàn)、變式實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題實(shí)驗(yàn)等來(lái)創(chuàng)設(shè)情境，如在濃鹽酸、濃硫酸復(fù)習(xí)中，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：將pH試紙放在濃鹽酸、濃硫酸試劑瓶口，觀察并解釋現(xiàn)象；將濃硫酸滴在pH試紙上觀察并解釋現(xiàn)象。

三、重視數(shù)據(jù)分析，提高復(fù)習(xí)指向性

復(fù)習(xí)過(guò)程中，一定會(huì)進(jìn)行階段性檢測(cè)，檢測(cè)結(jié)束后數(shù)據(jù)的處理與分析的優(yōu)劣，對(duì)檢測(cè)功能的發(fā)揮起到非常重要的作用。

整體分析，找差距。通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)非常全面、客觀的分析，可以發(fā)現(xiàn)存在的問(wèn)題，找到差距，為教學(xué)提供參考。如我校化學(xué)組對(duì)上一屆學(xué)生期末考試數(shù)據(jù)做了分析后發(fā)現(xiàn)，化學(xué)用語(yǔ)部分與兄弟學(xué)校存在明顯的差距，化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是初中化學(xué)的主要教學(xué)任務(wù)之一，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到舉足輕重的作用。

局部分析，求突破。從期末考試數(shù)據(jù)來(lái)看，找出得分率普遍偏低的題型，如學(xué)生讀題把握不住

關(guān)鍵詞 ，稍有變化，容易掉入陷阱類的、非選擇題部分推斷題找不準(zhǔn)題眼的，究其原因，還是跟復(fù)習(xí)策略有相當(dāng)大的關(guān)系。

個(gè)體分析，促增長(zhǎng)。針對(duì)班級(jí)個(gè)體的分析，可以看出學(xué)生個(gè)體存在的問(wèn)題，如知識(shí)點(diǎn)的缺失、解題方法與能力不足、解題習(xí)慣較差等；從教師層面分析同樣可以發(fā)現(xiàn)教學(xué)中存在的不足，為下一階段的復(fù)習(xí)指明方向。建立解題模型有利于提升解題能力。如涉及宏觀、微觀、符號(hào)表征三者之間的關(guān)系，通過(guò)訓(xùn)練，可以讓學(xué)生形成這樣的解題模型，將微觀粒子用化學(xué)式表示，寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式的意義進(jìn)行相關(guān)判斷。

四、注重細(xì)節(jié)，降低非智力因素對(duì)考試的影響

復(fù)習(xí)時(shí)，要養(yǎng)成認(rèn)真審題、規(guī)范答題的好習(xí)慣，對(duì)試題中的關(guān)鍵字、

關(guān)鍵詞 、關(guān)鍵句作好標(biāo)記，從而幫助理解題意，要把每次測(cè)試模擬為中考，做到審題細(xì)心、格式規(guī)范、運(yùn)算準(zhǔn)確。

1.審題時(shí)抓不準(zhǔn)

關(guān)鍵詞

如排列順序時(shí)要分清是“由大到小”還是“由小到大”，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”等等。注意題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。注意要求寫(xiě)什么：“名稱”、“化學(xué)式”，還是“化學(xué)方程式”。序號(hào)還是符號(hào)等，注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。注意符號(hào)表示時(shí)，離子電荷與元素化合價(jià)不要混淆。要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的內(nèi)容，學(xué)會(huì)使用標(biāo)簽中的有效數(shù)據(jù)（如加碘鹽中含碘：20mg/kg）。

2.答題時(shí)答非所問(wèn)

篇（5）

近年來(lái)，我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展使社會(huì)對(duì)教育資源的需求越來(lái)越大，優(yōu)質(zhì)教育的理念也開(kāi)始普及。小班化教學(xué)的環(huán)境，能夠?yàn)閷W(xué)生提供充足的教學(xué)資源，在小班化環(huán)境中實(shí)施合作學(xué)習(xí)的教學(xué)方式能夠充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，增加師生及學(xué)生之間的交流，讓課堂學(xué)習(xí)成為一場(chǎng)頭腦風(fēng)暴。化學(xué)作為自然科學(xué)，需要學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，合作學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中形成互補(bǔ)，達(dá)到共同提高的目的。因此，對(duì)小班化環(huán)境下合作學(xué)習(xí)的教學(xué)方式進(jìn)行研究有重要的意義。

一、小班化環(huán)境下初中化學(xué)合作學(xué)習(xí)存在的問(wèn)題

1.教學(xué)設(shè)計(jì)水平較低

合作學(xué)習(xí)需要教師在課前設(shè)計(jì)好實(shí)用的教學(xué)方案，做好教學(xué)的整體規(guī)劃，但在當(dāng)前的初中化學(xué)教學(xué)中，教師缺少對(duì)學(xué)生課前預(yù)習(xí)的指導(dǎo)，未能引導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)的課外資料，教師本身在備課的時(shí)候也只是根據(jù)教材來(lái)整理知識(shí)點(diǎn)，教學(xué)設(shè)計(jì)缺少創(chuàng)新。在此情況下，化學(xué)課堂教學(xué)的合作學(xué)習(xí)只能是討論課本中的知識(shí)，而沒(méi)有對(duì)化學(xué)相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行拓展，學(xué)生的探究能力沒(méi)能得到鍛煉，缺乏新意的合作學(xué)習(xí)也難以引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.教學(xué)目標(biāo)不夠明確

合作學(xué)習(xí)，需要學(xué)生對(duì)教師提出的問(wèn)題進(jìn)行探討，從而在知識(shí)水平和學(xué)習(xí)能力上得到提高。由于教師在新的教學(xué)模式下沒(méi)有充分理解教學(xué)理念，其教學(xué)目標(biāo)還不夠明確，因而在設(shè)置問(wèn)題的時(shí)候缺少對(duì)學(xué)生實(shí)際情況的考慮，有時(shí)問(wèn)題過(guò)于簡(jiǎn)單，學(xué)生的討論根本毫無(wú)意義；有時(shí)候問(wèn)題的知識(shí)面太大，以學(xué)生的知識(shí)水平很難理解，也達(dá)不到教學(xué)的目的。教師把合作學(xué)習(xí)當(dāng)作一種形式，而沒(méi)有進(jìn)行深入理解，是教學(xué)目標(biāo)不明確的主要原因。

3.課堂環(huán)境調(diào)節(jié)不當(dāng)

課堂環(huán)境及氛圍的有效調(diào)節(jié)，是小班化教學(xué)中合作學(xué)習(xí)模式的重要保證。課堂教學(xué)需要保持一定的紀(jì)律性，教師要通過(guò)各種方法讓學(xué)生在課堂上集中精神，營(yíng)造良好的學(xué)習(xí)氛圍。而在進(jìn)行合作探討或?qū)嶒?yàn)的時(shí)候，學(xué)生又必須活躍起來(lái)，表達(dá)自己的想法。當(dāng)前的小班合作學(xué)習(xí)中，教師對(duì)學(xué)生的管理效率太低，無(wú)法有效調(diào)節(jié)學(xué)生在課堂上的動(dòng)、靜兩種狀態(tài)，因而合作學(xué)習(xí)的交流容易偏離教學(xué)的主題，教師難以掌控課堂的整體環(huán)境。

4.合作評(píng)價(jià)效率不高

小組合作學(xué)習(xí)要以學(xué)生的積極性為前提，在強(qiáng)化合作學(xué)習(xí)模式的過(guò)程中，教師要讓學(xué)生保持積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，小組間的競(jìng)爭(zhēng)就是合作學(xué)習(xí)的主要?jiǎng)恿ΑＴ谕瓿尚〗M合作探討后，教師要對(duì)各個(gè)小組探討的過(guò)程和結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)表現(xiàn)優(yōu)異的小組和個(gè)人提出表?yè)P(yáng)，給予學(xué)生充分的肯定。然而在實(shí)際教學(xué)當(dāng)中，教師的評(píng)價(jià)往往不夠客觀或缺乏全面性，學(xué)生的特點(diǎn)沒(méi)有得到認(rèn)同，學(xué)生合作學(xué)習(xí)的積極性容易受到打擊。

二、初中化學(xué)合作學(xué)習(xí)在小班化環(huán)境中的實(shí)踐方法

1.教學(xué)準(zhǔn)備階段

在教學(xué)的準(zhǔn)備階段，教師要對(duì)化學(xué)教材進(jìn)行分析，簡(jiǎn)化課本的知識(shí)體系，同時(shí)要了解所有學(xué)生學(xué)情，根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力來(lái)控制教學(xué)內(nèi)容的難度，在學(xué)生的認(rèn)知水平內(nèi)開(kāi)展合理有效的合作學(xué)習(xí)。此外，對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組、合理安排組員、確定合作形式等問(wèn)題都要在教學(xué)實(shí)施前做好準(zhǔn)備，讓小班化的化學(xué)合作學(xué)習(xí)得到基本保障。

2.教學(xué)實(shí)施階段

合作學(xué)習(xí)的課堂教學(xué)主要分為四個(gè)部分。首先，教師要根據(jù)課前教學(xué)設(shè)計(jì)提出問(wèn)題，并提供更多關(guān)于該問(wèn)題的課外知識(shí)，引起學(xué)生的興趣。在學(xué)生開(kāi)始討論前，教師還要設(shè)置討論的目標(biāo)，讓學(xué)生有目的的進(jìn)行小組探討。其次，教師要講授本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)，為學(xué)生的小組合作學(xué)習(xí)做好知識(shí)鋪墊，根據(jù)不同學(xué)生的情況，教師需要以不同的方式來(lái)講解化學(xué)知識(shí)，以便于學(xué)生的理解。再次，教師要讓學(xué)生以小組為單位，在限定的時(shí)間內(nèi)對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探討，討論之前教師可以講述如何分工合作，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)討論。最后，教師要讓各個(gè)小組派代表來(lái)匯總討論結(jié)果，加強(qiáng)各小組之間的交流。例如，在《生活中常見(jiàn)的鹽》的教學(xué)過(guò)程中，老師可事先向?qū)W生提出問(wèn)題：“生活中常見(jiàn)化合物包括了哪幾類物質(zhì)？”讓學(xué)生在課前查閱相關(guān)資料，大致了解生活中的鹽類物質(zhì)。在課堂教學(xué)中，教師還要給予學(xué)生一定的時(shí)間討論，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表自己的意見(jiàn)。討論結(jié)束后，教師要對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行點(diǎn)評(píng)、總結(jié)，從而將教學(xué)從內(nèi)容引至主體方向。總結(jié)過(guò)程要向?qū)W生講述常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性并初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液，再結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)可讓學(xué)生更為形象地認(rèn)識(shí)到酸堿物質(zhì)的差異，學(xué)生需要掌握pH試紙的用法，充分了解食鹽、小蘇打、碳酸鈣等常見(jiàn)鹽類物質(zhì)。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，老師應(yīng)該將學(xué)生置于主體地位，而自身則扮演引導(dǎo)著的角色，給予學(xué)生自主探索知識(shí)的空間并逐漸培養(yǎng)其自主思維能力，促使其養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3.教學(xué)評(píng)價(jià)階段

評(píng)價(jià)階段是提升合作學(xué)習(xí)水平的重要環(huán)節(jié)，在完成課堂合作后，教師要評(píng)比各個(gè)小組的學(xué)習(xí)成果，通過(guò)小組間的競(jìng)爭(zhēng)來(lái)調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，同時(shí)要糾正討論結(jié)果中的不當(dāng)之處，讓學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解。另外，教師還要對(duì)小組的每個(gè)組員進(jìn)行評(píng)價(jià)，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)自身的價(jià)值，增強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)榮譽(yù)感，確保每個(gè)學(xué)生都能認(rèn)真投入到合作學(xué)習(xí)當(dāng)中。為了鍛煉小班學(xué)生的思維能力，合作學(xué)習(xí)的總結(jié)過(guò)程還可以加入一些課外知識(shí)，以供學(xué)生深入研究。

三、結(jié)語(yǔ)

綜上所述，小班化教學(xué)中合作學(xué)習(xí)的效果受到課堂環(huán)境、教學(xué)設(shè)計(jì)以及實(shí)施方法等問(wèn)題的影響。為了讓初中化學(xué)教學(xué)課堂效果得以提升，在小班合作學(xué)習(xí)模式具體實(shí)施過(guò)程中應(yīng)當(dāng)做好充分準(zhǔn)備，并對(duì)相關(guān)教案進(jìn)行優(yōu)化設(shè)計(jì)，以此實(shí)現(xiàn)預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，保證教學(xué)流程的流暢性。同時(shí)，合作學(xué)習(xí)要特別重視學(xué)生的主觀能動(dòng)性與學(xué)習(xí)積極性，在課程結(jié)束后須對(duì)合作學(xué)習(xí)的效果進(jìn)行評(píng)價(jià)。通過(guò)有效的合作學(xué)習(xí)，初中化學(xué)的小班化教學(xué)，能夠全面提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

參考文獻(xiàn)：

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篇（6）

中圖分類號(hào)：G4 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.10.098

高中化學(xué)各個(gè)部分的理論教學(xué)內(nèi)容具有共同的特點(diǎn)，從這些特點(diǎn)出發(fā)，決定了基本理論教學(xué)的共同教學(xué)規(guī)律。因此，高中階段的化學(xué)教師要深刻地理解各個(gè)部分基本理論的本質(zhì)內(nèi)容，采取有規(guī)律性的教學(xué)方法逐步推進(jìn)化學(xué)基本理論的教學(xué)，為學(xué)生的化學(xué)能力的提升奠定扎實(shí)的基礎(chǔ)。下面我們就共同來(lái)探討高中化學(xué)教學(xué)中基本理論的特點(diǎn)及其教學(xué)方法，希望為廣大化學(xué)教師今后的教學(xué)提供些許借鑒。

一、高中化學(xué)基本理論的特點(diǎn)

（一）基本理論的思想性

高中化學(xué)的基本理論在教材內(nèi)容中突出地體現(xiàn)了辯證唯物主義觀點(diǎn)，因此，教師在教學(xué)中要特別注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。例如，元素周期律和周期表的教學(xué)中要著重抓住隨著原子序數(shù)的改變而出現(xiàn)的各化學(xué)元素在性質(zhì)上的變化，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)于自然界的變化都是由量變到質(zhì)變過(guò)程的觀點(diǎn)。在此基礎(chǔ)上，指出元素一般都具有金屬性和非金屬性兩種性質(zhì)。如果以非金屬性為主的則為非金屬元素，以金屬性為主的則為金屬元素。通過(guò)金屬性和非金屬性的相對(duì)性的分析，幫助學(xué)生建立“事物的性質(zhì)主要由取得支配位置的矛盾的主要方面所規(guī)定的”和“矛盾統(tǒng)一”等觀點(diǎn)。同時(shí)，又要使學(xué)生對(duì)周期表中的主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律獲得更深刻的理解。

（二）嚴(yán)密的邏輯性

化學(xué)基本理論的教學(xué)內(nèi)容的邏輯性很強(qiáng)，為了使學(xué)生理解和掌握這些教材，教師在講解和分析時(shí)要運(yùn)用嚴(yán)密的邏輯推理方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。例如，在學(xué)習(xí)電解質(zhì)通溶液理論時(shí)，為了區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的不同，可以從導(dǎo)電性的強(qiáng)弱來(lái)分析。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)。從這一點(diǎn)出發(fā)，分析離子化合物和具有極性鍵的共價(jià)化合物由于鍵型的不同，在水中受水分子的作用發(fā)生了不同的變化。得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分是由于鍵型的不同所引起的結(jié)論。典型離子鍵化合物如強(qiáng)堿、大部分鹽類，以及強(qiáng)極性鍵化合物等，在極性水分子作用下能夠完全電離，導(dǎo)電性很強(qiáng)，是強(qiáng)電解質(zhì)。而弱極性鍵的共價(jià)化合物，在水中僅部分電離，導(dǎo)電性較弱，是弱電解質(zhì)。再?gòu)碾x子在相互碰撞時(shí)又互相吸引重新結(jié)合成分子，導(dǎo)出弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆反應(yīng)，由此推導(dǎo)出弱電解質(zhì)的電離平衡。在教學(xué)過(guò)程中用這樣的推論可以培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

（三）基本理論的抽象性

化學(xué)基本理論知識(shí)具有高度的抽象性。例如，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論中的電子云、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)、原子核外電子的排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容都很抽象，常會(huì)成為教學(xué)中的難點(diǎn)。為了幫助學(xué)生理解和掌握這些抽象的內(nèi)容，在教學(xué)過(guò)程中要注意培養(yǎng)學(xué)生豐富的想象力，幫助他們建立起有關(guān)的理論模型。根據(jù)化學(xué)基本理論教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)，采用恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法或許是有益的。

二、基本理論的教學(xué)方法

（一）分析和處理教材，正確講清基本理論

對(duì)化學(xué)基本理論的教學(xué)，首先要認(rèn)真地分析和處理好教材，分清哪些是主要的，哪些是次要的，哪些是最根本的，哪些是由此引申出來(lái)的，從而抓住主要矛盾，把握住解決問(wèn)題的關(guān)鍵，把教材中最基礎(chǔ)、最本質(zhì)的知識(shí)講清楚。做到重點(diǎn)突出，主次分明，詳略適宜。例如，電解質(zhì)溶液的教學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)難度較大，其匯總第一部分主要討論弱電解質(zhì)的電離平衡。從電離平衡引出電離度和電離常數(shù)概念，定量地說(shuō)明弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱程度。從水的電離平衡引出水的離子積和溶液的PH值。再在水的電離平衡的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)鹽類的水解。這一章的內(nèi)容雖然比較多，但有一個(gè)最基本的論點(diǎn)，那就是弱電解質(zhì)的電離平衡，其他一系列的理論都是從這個(gè)基本論點(diǎn)展開(kāi)的，只要講清這個(gè)關(guān)鍵內(nèi)容，其他內(nèi)容就能迎刃而解了。

其次是要抓住化學(xué)基本理論的內(nèi)在聯(lián)系，使基本理論知識(shí)系統(tǒng)化。化學(xué)基本理論在很多內(nèi)容是密切聯(lián)系的，在教學(xué)中，教師要善于發(fā)掘它們的內(nèi)在聯(lián)系。在學(xué)習(xí)某一理論知識(shí)時(shí)要運(yùn)用學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)的理論知識(shí)作前導(dǎo)，做到新舊知識(shí)緊密聯(lián)系。學(xué)習(xí)到一定階段時(shí)，還要講有關(guān)理論知識(shí)進(jìn)行綜合和歸類，使之系統(tǒng)化。

（二）緊扣教材內(nèi)容，注意基本理論內(nèi)容的深度和廣度

新課改后的化學(xué)教材內(nèi)容可能會(huì)發(fā)生一些變化，教師要在教學(xué)中根據(jù)實(shí)際情況將教材規(guī)定的基本理論知識(shí)講清楚，不要任意延伸和拔高。同時(shí)，還應(yīng)注意同一個(gè)化學(xué)理論知識(shí)在不同階段有著不同的要求，在每個(gè)階段都要把握住基本理論內(nèi)容的深度和廣度。例如，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，在初中化學(xué)中只涉及原子的基本組成和少數(shù)元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)以及核外的電子數(shù)的內(nèi)容，原子核外電子的分層排布、運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律都是高中階段要深入講解的內(nèi)容。教師在教學(xué)時(shí)必須緊扣教材，掌握深度和廣度，是教材內(nèi)容適合于學(xué)生的年齡特征和知識(shí)水平，才能得到良好的教學(xué)效果。

篇（7）

1.增強(qiáng)了學(xué)生的自學(xué)意識(shí)

學(xué)案中設(shè)置“實(shí)驗(yàn)或問(wèn)題探究”“情景引入”等環(huán)節(jié)很容易激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)和求知的欲望，增強(qiáng)其自學(xué)的意識(shí)，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。

例如，鐵及其化合物性質(zhì)中，為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，在“情景引入”環(huán)節(jié)中我們?cè)O(shè)計(jì)了如下一段材料：李明同學(xué)的一塊浴巾，從鐵質(zhì)晾衣架上收回時(shí)，斑斑銹跡，用什么方法可以幫他洗干凈？學(xué)生設(shè)計(jì)有用洗衣粉的，也有用“84”的等，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻表明兩種方法均不成功。學(xué)生的好奇心被激發(fā)了，由此引發(fā)了他們強(qiáng)烈的求知欲。

2.　提高了學(xué)生的自學(xué)能力

以學(xué)案為載體的教學(xué)，對(duì)學(xué)生的學(xué)法有指導(dǎo)作用，從而使學(xué)生自學(xué)能力有所提高。例如，設(shè)計(jì)學(xué)案時(shí)，要讓學(xué)生明確自學(xué)的內(nèi)容、方式和方法。學(xué)什么，以什么方式學(xué)，學(xué)多長(zhǎng)時(shí)間，通過(guò)“學(xué)案”的引導(dǎo)，學(xué)生可看書(shū)、察圖、查資料，也可討論、操作等，教師再進(jìn)行針對(duì)性精講點(diǎn)撥，然后讓學(xué)生進(jìn)行對(duì)比、分析、綜合，讓感性的認(rèn)識(shí)上升為理性的認(rèn)識(shí)，加深了影響，強(qiáng)化了應(yīng)用，最終將變“學(xué)會(huì)”為“會(huì)學(xué)”。

二、化學(xué)導(dǎo)學(xué)案的編制與實(shí)施

1．學(xué)案的編制

編寫(xiě)學(xué)案前，要認(rèn)真分析、研究，充分討論，達(dá)成共識(shí)。編制學(xué)案時(shí)，問(wèn)題要有淺入深，步步誘導(dǎo)，巧設(shè)趣味。這樣，學(xué)生的興趣才能很好激發(fā)，非智力因素才能充分發(fā)揮，課堂效率與效益才能最大提升。

（1）基礎(chǔ)自學(xué)部分

編制自學(xué)部分內(nèi)容時(shí)，要根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有情況，提出具體要求。如分析出簡(jiǎn)單、易懂部分，可提出閱讀、識(shí)記、練習(xí)等要求，并將其內(nèi)容習(xí)題化、具體化，針對(duì)性地編制。

（2）思考與探究部分

學(xué)生在質(zhì)疑、釋疑中，興趣才能調(diào)動(dòng)起來(lái)。學(xué)案中，巧設(shè)趣味比平鋪直敘地引出問(wèn)題效果要好，因?yàn)檫@樣可以激發(fā)學(xué)生的求知欲望，引起他們的質(zhì)疑；“梯度式”比“懸崖式”地引出問(wèn)題效果要好，因?yàn)檫@樣可以讓學(xué)生體驗(yàn)到成功的喜悅，感覺(jué)到探究知識(shí)的樂(lè)趣。所以思考與探究部分，我們要花費(fèi)時(shí)間，精心設(shè)制，可以以問(wèn)題形式來(lái)激活學(xué)生對(duì)相關(guān)舊知識(shí)的回憶，也可以根據(jù)教材內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)情景，留給給學(xué)生思維的空間，發(fā)揮他們的潛質(zhì)能力。

（3）跟蹤訓(xùn)練部分

跟蹤訓(xùn)練部分是對(duì)學(xué)生所學(xué)內(nèi)容的檢測(cè)、鞏固和加深，也是教師掌握學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)的有利證據(jù)，設(shè)置時(shí)可分基礎(chǔ)部分和拔高部分進(jìn)行“因材施教”。同時(shí)設(shè)置跟蹤練習(xí)題時(shí)要慎重，有針對(duì)性地選擇，題目的長(zhǎng)度與難度要適宜，選擇題的比例要控制。

（4）自我整理部分

自我整理就是對(duì)所學(xué)知識(shí)的梳理、概括、歸納，設(shè)計(jì)時(shí)要根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容靈活選用方式、方法，可以是復(fù)述式、問(wèn)題式、圖表式，也可以是練習(xí)式、口訣式等；還可以是教師引導(dǎo)，也可以學(xué)生分享收獲，總之，要有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，要有利于提高課堂教學(xué)的時(shí)效性，能起到畫(huà)龍點(diǎn)睛的功效。

“學(xué)案”設(shè)計(jì)一定要突出一個(gè)“導(dǎo)”字，強(qiáng)調(diào)怎樣設(shè)計(jì)才能引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，自主探索？怎樣設(shè)計(jì)才能引起質(zhì)疑，刺激思維？怎樣設(shè)計(jì)才能突出學(xué)生的主體地位，體現(xiàn)思維訓(xùn)練的主線？

2．學(xué)案的實(shí)施

“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”實(shí)施過(guò)程是師生雙邊活動(dòng)。學(xué)生是主體，教師是主導(dǎo)，訓(xùn)練是主線，能力培養(yǎng)才是主攻方向。所以操作方式常常表現(xiàn)為先學(xué)后教、問(wèn)題探究、導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)，學(xué)案設(shè)計(jì)具體環(huán)節(jié)就是：學(xué)案自學(xué)、以案導(dǎo)學(xué)、合作探究、鞏固練習(xí)四個(gè)環(huán)節(jié)。

（1）學(xué)案自學(xué)

課前或自習(xí)時(shí)，教師分發(fā)　“學(xué)案”，便于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)與學(xué)習(xí)重點(diǎn)，把握學(xué)習(xí)主線，準(zhǔn)備學(xué)習(xí)資料，查詢疑惑等。“學(xué)案”中的學(xué)習(xí)目標(biāo)、難點(diǎn)解釋、問(wèn)題探究、學(xué)法指導(dǎo)、思維拓展等內(nèi)容，對(duì)學(xué)生的預(yù)習(xí)、自學(xué)，能起到“導(dǎo)學(xué)”，并且可讓學(xué)生步步深入，有的放矢。

學(xué)生自學(xué)時(shí)，教師可適時(shí)、適當(dāng)引導(dǎo)，培養(yǎng)自學(xué)的方法與能力。引導(dǎo)時(shí)注意以下幾點(diǎn)：第一、指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)的方法。如告訴學(xué)生學(xué)案中哪些內(nèi)容略讀，哪些內(nèi)容需注意知識(shí)的聯(lián)系，哪些內(nèi)容需理解教材方可解答等。第二，要求學(xué)生記錄存在的問(wèn)題。這樣做，可以培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，養(yǎng)成良好的預(yù)習(xí)習(xí)慣和正確的自學(xué)方法，提高課堂聽(tīng)課的效率。同時(shí)教師要分層抽查學(xué)案，及時(shí)了解預(yù)習(xí)情況。

（2）　以案導(dǎo)學(xué)

上課時(shí)，教師根據(jù)學(xué)案自學(xué)的情況，恰當(dāng)引入課題或直接引入課題，依據(jù)學(xué)案自學(xué)部分指導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行整理，必要時(shí)教師要根據(jù)學(xué)生情況引入，目的是降低難度，將所學(xué)知識(shí)同化到原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)中，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。做到教與學(xué)的和諧發(fā)展。

（3）合作探究

學(xué)生在自學(xué)過(guò)程中不能完全釋疑的，除一些特別之外（新原理與新方法由教師點(diǎn)撥），可進(jìn)行小組合作、探討。但合作過(guò)程要嚴(yán)加監(jiān)控，避免一些無(wú)意義的合作與討論。在討論中，教師要搜集普遍存在的問(wèn)題。如小組代表向教師反饋學(xué)習(xí)疑點(diǎn)，難點(diǎn)和困難等。對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)問(wèn)題教師要加以引導(dǎo)，再展開(kāi)討論。在討論中不能解決或存在的共性問(wèn)題，教師及時(shí)匯總、引導(dǎo)，可推薦能者演示、講解，或降低難度，重新設(shè)置問(wèn)題，也可教師精講點(diǎn)撥等，講學(xué)生不懂的、有疑的、拓展的或拔高的。值得注意的是，在學(xué)生討論交流過(guò)程中，教師要積極引導(dǎo)學(xué)生緊扣教材、學(xué)案，針對(duì)學(xué)案中的問(wèn)題展開(kāi)討論交流。

（4）鞏固練習(xí)

這是學(xué)案導(dǎo)學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié)。這環(huán)節(jié)是學(xué)生鞏固所學(xué)新知識(shí)，形成熟練技能、技巧的必要途徑，它不但可以發(fā)展學(xué)生的思維能力和創(chuàng)造能力，而且還可以檢查學(xué)生掌握新知識(shí)情況，向教師反饋課堂實(shí)施效果，以便教師發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，進(jìn)行正確評(píng)價(jià)，為今后的教學(xué)改進(jìn)提供重要依據(jù)。

三、化學(xué)導(dǎo)學(xué)案實(shí)施的效果

在我們剛開(kāi)始使用化學(xué)導(dǎo)學(xué)案時(shí)，并未引起學(xué)生重視，學(xué)生的提問(wèn)也常是就題論題。但經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間使用化學(xué)　“導(dǎo)學(xué)案”，　發(fā)現(xiàn)：

1.學(xué)生體驗(yàn)到了自學(xué)的快樂(lè)，激發(fā)了的學(xué)習(xí)興趣，表現(xiàn)更加自信了；

2.增加了同學(xué)間的交流，融洽了同學(xué)間的關(guān)系，班級(jí)更加和諧了；

篇（8）

中圖分類號(hào) G633.91 文獻(xiàn)標(biāo)志碼 B

高中生物學(xué)科教學(xué)應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生用科學(xué)的觀點(diǎn)、知識(shí)、思路和方法能面對(duì)或解決現(xiàn)實(shí)生活中的某些問(wèn)題。這就需要教師在課堂教學(xué)中讓學(xué)生充分地動(dòng)手、動(dòng)腦，通過(guò)自主學(xué)習(xí)、合作探究、創(chuàng)新延伸等，不斷加深學(xué)生對(duì)生物學(xué)概念的理解，提高應(yīng)用知識(shí)解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的能力，也就是培養(yǎng)學(xué)生生物學(xué)科的核心素養(yǎng)。筆者以“光合作用原理的應(yīng)用”的課堂教學(xué)實(shí)踐為例，從核心素養(yǎng)的生命觀念、理性思維、科學(xué)探究和社會(huì)責(zé)任四個(gè)緯度教學(xué)進(jìn)行了積極的探索和嘗試。

1 情景引入，形成生命觀念

生物學(xué)科是與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系最為緊密的學(xué)科之一。在課堂教學(xué)的引入環(huán)節(jié)，教師可以采用貼近學(xué)生生活實(shí)際的新聞或事件，激發(fā)學(xué)生的情感共鳴，使學(xué)生迅速融入課堂，結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，讓學(xué)生對(duì)觀察到的生命現(xiàn)象及相互關(guān)系或特性進(jìn)行解釋。學(xué)生在嘗試解釋和抽象的過(guò)程中學(xué)習(xí)生物學(xué)的知識(shí)、觀念和思想方法，逐步形成相應(yīng)的生命觀念。

“光合作用原理的應(yīng)用”聯(lián)系最為緊密的是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，筆者以所在區(qū)域的生態(tài)農(nóng)場(chǎng)最近因較長(zhǎng)時(shí)間的陰雨天氣導(dǎo)致大部分農(nóng)作物大面積減產(chǎn)事件作為引入。學(xué)生利用最近所學(xué)的光合作用原理的知識(shí)嘗試對(duì)該事件進(jìn)行了解釋，提出了由于“低溫寡照”影響了絕大部分農(nóng)作物的光合作用強(qiáng)度而導(dǎo)致減產(chǎn)，進(jìn)而抽象出“光照、溫度、CO2”是影光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。有部分學(xué)生發(fā)現(xiàn)在該生態(tài)農(nóng)場(chǎng)并不是所有農(nóng)作物均減產(chǎn)了，比如玉米的產(chǎn)量沒(méi)有明顯變化，進(jìn)而抽象出“農(nóng)作物本身的色素、酶”等是影響光合作用的內(nèi)部因素。學(xué)生在嘗試解釋該事件的過(guò)程中初步形成了“物質(zhì)與能量觀”的生命觀念。

2 自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)理性思維

自主學(xué)習(xí)是高中階段學(xué)習(xí)的重要方式。在高中生物課堂教學(xué)中，教師指導(dǎo)下的自主學(xué)習(xí)不僅可以激發(fā)學(xué)生主動(dòng)探知的欲望，更重要是的能夠引導(dǎo)學(xué)生在尊重事實(shí)和證據(jù)的基礎(chǔ)上，以嚴(yán)謹(jǐn)和務(wù)實(shí)的求知態(tài)度，運(yùn)用科學(xué)的思維方式去探討、闡釋生命現(xiàn)象及規(guī)律。

“光合作用原理的應(yīng)用”一課的課堂教學(xué)之前，導(dǎo)學(xué)案已經(jīng)下發(fā)，導(dǎo)學(xué)案包括“復(fù)習(xí)舊知”“自主學(xué)習(xí)”“合作探究”“聯(lián)系生活”四大模塊。“復(fù)習(xí)舊知”模塊是將光合作用的過(guò)程進(jìn)行框圖形式填空（圖1），“自主學(xué)習(xí)”模塊展示了夏季晴朗的一天某綠色植物CO2變化趨勢(shì)圖（圖2），要求學(xué)生對(duì)曲線圖上每個(gè)拐點(diǎn)和每一段發(fā)生的原因及主要的限制因素進(jìn)行分析，并配以一道例題。這兩個(gè)模塊要求學(xué)生在課前完成，學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)，可以了解大部分的基礎(chǔ)知識(shí)，并應(yīng)用自主學(xué)習(xí)所得知識(shí)對(duì)例題進(jìn)行解析，同時(shí)將自主學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的新問(wèn)題帶入課堂，提高課堂學(xué)習(xí)效率。課堂上教師對(duì)學(xué)生的分析和產(chǎn)生的問(wèn)題進(jìn)行引導(dǎo)和匯總、解釋、修正，學(xué)生在積極思考和再認(rèn)識(shí)中逐步發(fā)展了自己的理性思維。

例題：研究人員以某植物為材料，利用如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)影響光合作用的各種環(huán)境因素進(jìn)行研究。

（1） 在光合作用過(guò)程中，光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供的兩種物質(zhì)是______。

（2） 在溫度、二氧化碳濃度等條件不變的情況下，將實(shí)驗(yàn)裝置由陽(yáng)光下移至黑暗處，則植物葉肉細(xì)胞內(nèi)三碳化合物含量______。

（3） 為了探究溫度對(duì)光合作用的影響，首先應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置的燒杯內(nèi)加入______溶液，然后再打開(kāi)該裝置的活塞開(kāi)關(guān)，使U形管兩側(cè)液面如圖所示，關(guān)閉活塞，這一操作的目的______。

（4） 實(shí)驗(yàn)的觀察指標(biāo)是U形管A側(cè)液面的變化值。在每一給定溫度且其他條件均相同、適宜的情況下光照1 h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表1。

請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)在指定方框的坐標(biāo)內(nèi)以直方圖的形式畫(huà)出各溫度下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。分析所繪圖形可知溫度與光合作用強(qiáng)度的關(guān)系是______。

（5） 夏季去除實(shí)驗(yàn)裝置的水浴裝置后，置于自然環(huán)境條件下，假定玻璃罩內(nèi)植物的生理狀態(tài)和自然環(huán)境中相同，且空氣濕度對(duì)植物蒸騰作用的影響、微生物對(duì)CO2濃度影響均忽略不計(jì)，利用CO2濃度測(cè)定儀測(cè)定了該玻璃罩內(nèi)一晝夜CO2濃度的變化情況，繪制成如圖乙曲線。問(wèn)圖中CD段CO2濃度上升的原因是______，G點(diǎn)時(shí)植物光合作用與呼吸作用的關(guān)系特點(diǎn)是______。

本例題從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，既考查基礎(chǔ)知識(shí)，也有綜合分析。學(xué)生通過(guò)解析，一方面能夠加深對(duì)光合作用過(guò)程的理解，另一方面通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析，結(jié)合“夏季晴朗的一天某綠色植物CO2變化趨勢(shì)圖”加深對(duì)光合作用原理的理解，從而為整節(jié)課的高效推進(jìn)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，注重科學(xué)探究

對(duì)生命現(xiàn)象的解釋和證實(shí)，最直接、最有說(shuō)服力的就是實(shí)驗(yàn)證據(jù)。在高中生物學(xué)教學(xué)中，教師必須培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)思維，即培養(yǎng)學(xué)生針對(duì)特定的生物學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)行觀察、提問(wèn)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、方案實(shí)施以及結(jié)果的交流與討論的能力，并在探究中樂(lè)于并善于團(tuán)隊(duì)合作，勇于創(chuàng)新。

“光合作用原理的應(yīng)用”一課中，學(xué)生通過(guò)復(fù)習(xí)舊知和自主學(xué)結(jié)出影響光合作用的外部因素和內(nèi)部因素。那么，這些因素是否真的對(duì)光合作用強(qiáng)度產(chǎn)生影響呢？具體的影響結(jié)果與自主學(xué)習(xí)中的曲線所示一致嗎？這就需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)加以探究和驗(yàn)證。教材上給出了利用葉圓片探究光照強(qiáng)度對(duì)光合作用強(qiáng)度影響的基本思路。本節(jié)課上，筆者對(duì)該試驗(yàn)進(jìn)行了適當(dāng)?shù)母木帲@也是本節(jié)課的亮點(diǎn)所在。實(shí)驗(yàn)方案在學(xué)生的小組討論和教師的指導(dǎo)下完善，學(xué)生共分為8組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。教師給1～6組提供了新鮮的葉圓片，給7～8組提供了衰老發(fā)黃的葉圓片。實(shí)驗(yàn)結(jié)果以表格形式呈現(xiàn)，1～6組的實(shí)驗(yàn)很成功，7、8兩組學(xué)生認(rèn)為自己實(shí)驗(yàn)“失敗”了。既然“失敗”了，就要分析原因，全班學(xué)生一起觀察7、8兩組的實(shí)驗(yàn)，共同分析，找出可能的原因。學(xué)生通過(guò)對(duì)比發(fā)現(xiàn)，7、8兩組的葉圓片綠色較1～6組的淺，提出可能是葉片中色素的原因所致。教師順勢(shì)提出問(wèn)題：你們能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明自己的猜測(cè)和分析嗎？學(xué)生們結(jié)合已有的知識(shí)，提出將兩種葉片中的色素提取并分離后做比較。由于該實(shí)驗(yàn)比較簡(jiǎn)單，學(xué)生馬上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)比結(jié)果很明顯，1～6組所用葉片提取的色素種類和含量較7、8兩組的葉片多。學(xué)生們通過(guò)實(shí)驗(yàn)的再探究，從“失敗”的實(shí)驗(yàn)中抽象總結(jié)出了影響光合作用的內(nèi)部因素――葉片中色素的種類和數(shù)量、酶的數(shù)量等。

4 聯(lián)系生活，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任

篇（9）

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見(jiàn)氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓?/p>

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見(jiàn)沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見(jiàn)氣體

無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見(jiàn)固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4

6．最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

CO

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4

中。現(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點(diǎn)燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點(diǎn)燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點(diǎn)燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點(diǎn)燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點(diǎn)燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點(diǎn)燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O