緒論：寫(xiě)作既是個(gè)人情感的抒發(fā)，也是對(duì)學(xué)術(shù)真理的探索，歡迎閱讀由發(fā)表云整理的11篇二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)范文，希望它們能為您的寫(xiě)作提供參考和啟發(fā)。
本節(jié)課的教學(xué)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自主探究、實(shí)驗(yàn)操作、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和分析，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽⑺嵊甑姆乐危箤W(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。
在上課過(guò)程中，教師要注重與學(xué)生的溝通和交流，讓課堂成為學(xué)生自主設(shè)計(jì)和自主學(xué)習(xí)、自主探究的環(huán)境。本節(jié)課主體采用“搜集相關(guān)知識(shí)―實(shí)驗(yàn)操作―分析討論―得出結(jié)論”的學(xué)習(xí)方法，在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用。
【學(xué)情分析】
（1）本節(jié)課以“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”“食品安全”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題之一，也與學(xué)生的生命健康息息相關(guān)，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。
（2）前面對(duì)氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)二氧化硫知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。
（3）學(xué)生對(duì)做實(shí)驗(yàn)比較感興趣，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能：
①認(rèn)識(shí)二氧化硫的主要性質(zhì)和作用。
②了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆懒蛩嵝退嵊甑男纬稍蚝头乐味趸蛩鶎?dǎo)致的空氣污染的方法。
2.過(guò)程與方法：
①通過(guò)對(duì)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。
②借助于生產(chǎn)實(shí)際和環(huán)境保護(hù)等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)了促進(jìn)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方法的情景，在活動(dòng)中獲取知識(shí)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
①使學(xué)生了解二氧化硫引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問(wèn)題，樹(shù)立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。
②使學(xué)生了解二氧化硫在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。
③培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀(guān)點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及硫酸型酸雨的形成過(guò)程。
【教學(xué)難點(diǎn)】二氧化硫的還原性，還原性與漂白性的區(qū)別。
【教學(xué)過(guò)程】創(chuàng)設(shè)情境引入：
1.通過(guò)多媒體網(wǎng)絡(luò)展示南昌市當(dāng)日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)，查查二氧化硫的指數(shù)。
2.通過(guò)記者在福建、桂林和北京的一些市場(chǎng)發(fā)現(xiàn)，一些看起來(lái)非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是用國(guó)家明令禁止使用的“硫黃”熏蒸而成。
二氧化硫是食物的“化妝品”，對(duì)食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達(dá)到使產(chǎn)品外觀(guān)光亮、潔白的效果，有刺激性氣味，超量食用會(huì)對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。
獲取信息：從以上可獲得二氧化硫的哪些物理性質(zhì)？
學(xué)生歸納：一、二氧化硫物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味的、有毒氣體
呈現(xiàn)資料：易液化（bp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
實(shí)驗(yàn)探究一：展示用廢棄的小礦泉水瓶收集的二氧化硫氣體（瓶口朝上），向礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀(guān)察現(xiàn)象并分析。
問(wèn)題：礦泉水瓶為什么扁了？
分析原因：二氧化硫易溶于水瓶中二氧化硫溶于加入的水中瓶中氣壓下降小于外界氣壓礦泉水瓶被大氣壓壓扁了。
結(jié)論：二氧化硫密度比空氣大，易溶于水。
問(wèn)題：二氧化硫溶于水后是否與水發(fā)生反應(yīng)？
實(shí)驗(yàn)探究二：取2ml二氧化硫水溶液于試管中，先測(cè)定pH值再滴加石蕊試液。觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。
現(xiàn)象：二氧化硫水溶液pH值小于7。石蕊試液變紅。
結(jié)論：二氧化硫水溶液顯酸性。
問(wèn)題：二氧化硫溶于水后是否與水發(fā)生反應(yīng)？
討論導(dǎo)出：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
H2SO3 HSO3-+H+
教師講解：石蕊試液變紅的原因是由于亞硫酸的電離，并寫(xiě)好電離方程式說(shuō)明二氧化硫是中強(qiáng)酸，亞硫酸不穩(wěn)定同時(shí)分解出二氧化硫和水。讓學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)的概念理解好。并要聯(lián)系到酸雨的酸性變強(qiáng)的原因做解釋?zhuān)罕谎鯕庋趸闪蛩幔?SO2+2H2O+O2=2H2SO4）。
問(wèn)題：像二氧化硫這樣能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸的氧化物我們稱(chēng)它什么氧化物？
結(jié)論：2.酸性氧化物
實(shí)驗(yàn)探究三：向試管中加入2mL的二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管。觀(guān)察現(xiàn)象并分析。
討論導(dǎo)出：二氧化硫使品紅褪色，具有漂白性。褪色后的溶液加熱又變紅，說(shuō)明其漂白不穩(wěn)定、可逆。
3.漂白性
回憶思考：我們還學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)具有漂白性？
交流討論：有氯水中的次氯酸，Na2O2、H2O2、O3、活性炭等。
演示實(shí)驗(yàn)：在兩份氯水中分別滴入品紅和石蕊，再加熱溶液。
本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修1中《二氧化硫的性質(zhì)和用途》，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，可以了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹(shù)立良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)；讓學(xué)生認(rèn)識(shí)SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個(gè)專(zhuān)題，是在學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物，是對(duì)高中化學(xué)必修階段無(wú)機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為后續(xù)章節(jié)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。也是培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性，樹(shù)立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)不可多得的一節(jié)課。
2.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
（1）了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
（2）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
（3）掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：
（1）學(xué)會(huì)通過(guò)查閱資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
（1）了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問(wèn)題，樹(shù)立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。
（2）了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。
（3）培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀(guān)點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：SO2的氧化性、還原性和漂白性。
難點(diǎn)：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)思路】
本節(jié)課是在教師質(zhì)疑的前提下，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生提出猜想和假設(shè)，制定驗(yàn)證計(jì)劃，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、討論分析、總結(jié)歸納，從而得出結(jié)論，練習(xí)提高。在探究活動(dòng)中，學(xué)生之間通過(guò)彼此對(duì)話(huà)、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問(wèn)題。從而使學(xué)生能夠通過(guò)現(xiàn)象分析得出化學(xué)本質(zhì)，再?gòu)幕瘜W(xué)的角度去分析解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生活中的一些自然現(xiàn)象，即發(fā)揮了知識(shí)的遷移作用，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體性和教師的主導(dǎo)性。
【教學(xué)方法】
在教學(xué)過(guò)程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，從而獲取相關(guān)知識(shí)，領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)探究精神。
【教學(xué)過(guò)程】
（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
多媒體設(shè)備展示和播放學(xué)生收集的與酸雨相關(guān)的圖片和短片，讓學(xué)生在觀(guān)看圖片和短片中思考以下兩個(gè)問(wèn)題：（1）硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來(lái)的？（2）硫酸型酸雨是怎樣形成的？
通過(guò)這兩個(gè)問(wèn)題的提出和視頻的觀(guān)看，能夠激發(fā)好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲，也能認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活是密切聯(lián)系的；了解SO2的物理、化學(xué)性質(zhì)，從而點(diǎn)出本節(jié)課的主題：SO2的性質(zhì)和作用。
（二）回顧舊知識(shí)，歸納性質(zhì)
引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)：硫與氧氣反應(yīng)可生成SO2以及SO2的物理性質(zhì)。歸納SO2的物理性質(zhì)，回顧以前學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)體系的學(xué)習(xí)方法，由此構(gòu)建比較完整的元素化合物知識(shí)體系的框架。
（三）提出問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)探究
問(wèn)題一：CO2溶于水后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？
1.通過(guò)問(wèn)題的提出，學(xué)生將會(huì)作出自己認(rèn)為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)。根據(jù)自己已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，努力探索解決新的問(wèn)題，充分發(fā)揮了每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進(jìn)了個(gè)性的發(fā)展。
2.教師講解演示教材P88實(shí)驗(yàn)1，由此認(rèn)識(shí)SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到這是SO2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。教師從SO2作為酸性氧化物這一角度引導(dǎo)思考問(wèn)題二。
問(wèn)題二：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？
通過(guò)回憶，學(xué)生構(gòu)建與原有知識(shí)――酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性：（1）與水反應(yīng)；（2）與堿反應(yīng)；（3）與堿性氧化物反應(yīng)；（4）與鹽反應(yīng)等。這將有利于學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。
教師引導(dǎo)回憶氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，觀(guān)察分析SO2中S元素的化合價(jià)，思考下一個(gè)問(wèn)題。
問(wèn)題三：從氧化還原的角度思考，SO2是否具有其他的性質(zhì)？
學(xué)生很容易得出SO2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)出驗(yàn)證SO2氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)方案，教師對(duì)提出的可行的實(shí)驗(yàn)方案加以肯定和表?yè)P(yáng)，對(duì)不夠嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)方案給予一定的鼓勵(lì)，這將更好地保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
學(xué)生在教師的指導(dǎo)下分組完成教材P88實(shí)驗(yàn)3，通過(guò)小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對(duì)發(fā)言進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。在此，教師通過(guò)SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過(guò)程及其pH值的變化情況。
在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情境引入相呼應(yīng)的效果，理解酸雨的形成過(guò)程，這樣的設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
問(wèn)題四：SO2的任意排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，造成環(huán)境污染等危害，那么是否說(shuō)明SO2對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活就毫無(wú)意義了呢？
教師播放食物“化妝品”――SO2在食品加工領(lǐng)域的使用情況。學(xué)生通過(guò)視頻中的解說(shuō)，在教師的啟發(fā)指導(dǎo)下歸納出SO2的特殊性質(zhì)：漂白性（只能漂白部分有色物質(zhì)）、消毒性、毒性。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完成教材P88實(shí)驗(yàn)2，進(jìn)一步驗(yàn)證自己的結(jié)論是否正確。使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
通過(guò)對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成了從物質(zhì)類(lèi)別、氧化還原和特性三個(gè)宏觀(guān)角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習(xí)慣。
（四）解決問(wèn)題
回顧SO2的用途和對(duì)環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活解決實(shí)際社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，體現(xiàn)了促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀(guān)。
【教學(xué)反思】
本節(jié)課由學(xué)生收集圖片和有關(guān)酸雨危害的實(shí)例，實(shí)驗(yàn)較大程度上靠學(xué)生自發(fā)地探究、感悟，培養(yǎng)了興趣，也少走了很多的彎路。教師的作用就是根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)狀和教學(xué)要求，確定教學(xué)目標(biāo)，在教師質(zhì)疑的前提下，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生提出猜想和假設(shè)，制定驗(yàn)證計(jì)劃，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、討論分析、總結(jié)歸納，從而得出結(jié)論，練習(xí)提高。為學(xué)生提供適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和幫助，給學(xué)生必要的探究和體驗(yàn)的時(shí)間和空間，促進(jìn)學(xué)生的自主建構(gòu)。從本節(jié)課的教學(xué)情況看，學(xué)生思維積極，多方互動(dòng)有效，教學(xué)效果較好。
本節(jié)課的亮點(diǎn)：
1.教學(xué)設(shè)計(jì)理念充分體現(xiàn)了新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向生活”的新理念。
2.本節(jié)課在教學(xué)之前就布置學(xué)生收集有關(guān)酸雨危害的圖片及實(shí)例，并歸納符合新課程提倡的自主、探究、合作的學(xué)習(xí)方式。認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值，樹(shù)立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀(guān)點(diǎn)。
3.能夠多方面、多層度地解讀、處理教材。充分發(fā)揮學(xué)科優(yōu)勢(shì)，適時(shí)進(jìn)行自主實(shí)驗(yàn)、提問(wèn)、練習(xí)等，努力為學(xué)生提供廣闊的思維空間，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性，培養(yǎng)學(xué)生“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
本節(jié)課也存在以下主要問(wèn)題：
1.本節(jié)課教學(xué)之前就布置學(xué)生收集有關(guān)酸雨危害的圖片及實(shí)例并歸納，所獲得的信息可能并不完美，對(duì)課堂的順利進(jìn)行可能會(huì)有影響。
2.在課堂中進(jìn)行較多實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論等的陳述不敢大膽，而是將教材所描述的現(xiàn)象和結(jié)論呈現(xiàn)給同學(xué)。
3.本節(jié)課設(shè)計(jì)的學(xué)生活動(dòng)較多，課堂容量大，時(shí)間不易控制，需要教師有較強(qiáng)的課堂時(shí)間駕馭能力。
參考文獻(xiàn)：
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途;
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)：2(以化合價(jià)為主線(xiàn)探究硫元素及化合物的性質(zhì))
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、硫元素的主要的化合價(jià)有哪些?有哪些代表物質(zhì)?
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?(與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng))
3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來(lái)哪些危害?
新課進(jìn)行：
第二節(jié)二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化(mp：-10℃)，易溶于水(S=40)，密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
①與水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2+H2OH2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸(H2SO3)。
②二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：+4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+O22SO3：還原性;(可逆反應(yīng))
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高錳酸鉀溶液褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎?
SO2+2H2S=3S+2H2O
說(shuō)明二氧化硫具有氧化性(分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物)
簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無(wú)色固體，mp、bp都比較低;
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4，(強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4)
③二氧化硫的漂白性
實(shí)驗(yàn)6-2二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過(guò)氧化鈉漂白有何異同?
新課的延伸：
①寫(xiě)出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。
②離子共存判斷：Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。
教學(xué)小結(jié)：
以下就“二氧化硫”性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)與課堂教學(xué)現(xiàn)場(chǎng)，嘗試如何實(shí)現(xiàn)在新課標(biāo)中所倡導(dǎo)的理念，讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中體會(huì)科學(xué)思想，使用科學(xué)的研究方法去探究問(wèn)題，由此提升他們的科學(xué)素養(yǎng).
第一，在教學(xué)過(guò)程中建立探究過(guò)程.
由于學(xué)生在生活中已對(duì)二氧化硫有一定的感性認(rèn)識(shí)，特別是對(duì)其所引起的一些環(huán)境問(wèn)題了解較多.因此可進(jìn)行如下設(shè)計(jì).以當(dāng)代世界三大環(huán)境問(wèn)題之一“酸雨”作為切入口，使學(xué)生感到親切又渴望，觸發(fā)學(xué)生探究問(wèn)題的內(nèi)驅(qū)動(dòng)力.
把生活中的現(xiàn)象通過(guò)多媒體還原在課堂中：視頻1：酸雨對(duì)森林的危害視頻.視頻2：自由女神像受酸雨侵蝕的視頻.視頻3：硫酸工業(yè)排放廢氣造成酸雨的視頻.視頻1、2讓學(xué)生在動(dòng)畫(huà)視頻中了解酸雨對(duì)環(huán)境、人文的破壞，視頻3則讓學(xué)生體會(huì)了現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的進(jìn)步在提升人們生活水平的同時(shí)，也對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，從而激發(fā)學(xué)生的環(huán)保意識(shí).
邊播放視頻，邊讓學(xué)生觀(guān)察，通過(guò)分組討論、交流、分析、歸納，完成預(yù)先設(shè)計(jì)的探究引導(dǎo)問(wèn)題.1.酸雨的危害；2.二氧化碳能否形成酸雨；3.酸雨形成的原因；4.硫酸工業(yè)廠(chǎng)址的選擇及如何減少酸雨.
通過(guò)以上活動(dòng)，使學(xué)生比較自然地了解酸雨的成因，同時(shí)也使學(xué)生學(xué)會(huì)體驗(yàn)、觀(guān)察，同學(xué)間相互交流、歸納、總結(jié)等親身活動(dòng).
第二，通過(guò)聯(lián)系已有的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，挖掘隱藏在背后的科學(xué)方法和科學(xué)思想.
問(wèn)題提出：通過(guò)酸雨的形成過(guò)程，了解到二氧化硫作為一種酸性氧化物的特性.二氧化硫的性質(zhì)和熟悉的二氧化碳有什么相同和不同呢？
學(xué)生回憶二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).
用表格列舉一些性質(zhì)，讓學(xué)生體會(huì)應(yīng)用更加簡(jiǎn)捷的方法（列表法）對(duì)不同物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行比較，從而比較自然地在頭腦中理解記憶兩者的不同之處.
提問(wèn)1：二氧化硫作為一種酸性氧化物，和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)有什么相同？
課堂演示對(duì)比實(shí)驗(yàn)1：分別將二氧化碳與二氧化硫通入紫色石蕊試液和澄清石灰水中，兩者現(xiàn)象相同.通過(guò)對(duì)比引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)的性質(zhì).
演示對(duì)比實(shí)驗(yàn)2：將二氧化碳與二氧化硫通入紫色石蕊試液后的溶液加熱，根據(jù)“二氧化碳使溶液變紅，加熱后，溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實(shí)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸的情況，進(jìn)而說(shuō)明“二氧化硫與水的反應(yīng)“的可逆性，并簡(jiǎn)單說(shuō)明”可逆反應(yīng)”的特征.
提問(wèn)2：二氧化硫和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)有什么不同？
演示實(shí)驗(yàn)3：將二氧化硫通入一種紅色的溶液――品紅溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象.
品紅溶液中通入SO2氣體，紅色褪去，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想以前學(xué)過(guò)的哪種物質(zhì)通入有色物質(zhì)，會(huì)有類(lèi)似現(xiàn)象.學(xué)生在聯(lián)系鹵素中已經(jīng)學(xué)到的氯氣，聯(lián)想到二氧化硫具有漂白性.
對(duì)比演示實(shí)驗(yàn)4：將氯氣通入品紅溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象.
驗(yàn)證氯氣的漂白性.
引導(dǎo)提問(wèn)：兩者漂白性是否一致？
對(duì)比實(shí)驗(yàn)5：將用氯氣漂白后的品紅溶液與二氧化硫漂白后的品紅溶液加熱.
二氧化硫漂白的品紅溶液紅色恢復(fù)，而氯氣漂白的品紅溶液紅色不恢復(fù)，說(shuō)明了什么？
教師講解：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù).而氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的.
舉例說(shuō)明工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃.那么二氧化硫是否能讓所有的有色物質(zhì)褪色呢？
學(xué)生討論總結(jié)已學(xué)過(guò)的有色物質(zhì)：紫色石蕊試液、品紅溶液、溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液.
演示實(shí)驗(yàn)6：將二氧化硫通入上述溶液，觀(guān)察現(xiàn)象.
現(xiàn)象：品紅溶液、溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液都褪色了.
教師引導(dǎo)：通過(guò)二氧化硫能使紫色石蕊變紅，而不能使其褪色，學(xué)生很快理解二氧化硫的漂白具有選擇性，不能使得每種有色物質(zhì)都褪色.
教師提問(wèn)：怎樣用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化硫是否將溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液漂白？學(xué)生討論總結(jié)后回答：根據(jù)二氧化硫漂白后形成的化合物不穩(wěn)定，在一定條件下，被漂白的物質(zhì)又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此加熱，會(huì)使得被褪色的溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液恢復(fù)原來(lái)顏色.根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)一步做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，了二氧化硫?qū)⑸鲜鲇猩镔|(zhì)漂白的假設(shè).教師進(jìn)一步提問(wèn)是什么原因?qū)е律鲜鋈芤和噬?/p>
學(xué)生討論后回答二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng).
引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)來(lái)分析二氧化硫的性質(zhì)（既有氧化性又有還原性），提出二氧化硫與溴水、高錳酸鉀溶液所發(fā)生的氧化還原反應(yīng).
對(duì)比實(shí)驗(yàn)的運(yùn)用，能讓學(xué)生聯(lián)系學(xué)過(guò)的知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題，并充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的想象力和創(chuàng)造性思維，使他們能創(chuàng)造性地提出一些解決問(wèn)題的假設(shè).再采取討論式的方法，給學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)相互交流、集思廣益的氛圍.
關(guān)鍵詞：二氧化硫；復(fù)習(xí)課；教學(xué)設(shè)計(jì)；問(wèn)題解決
文章編號(hào)：1005?6629（2014）4?0041?03 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
1 設(shè)計(jì)思路
本節(jié)課從葡萄酒中的二氧化硫引入，通過(guò)探討葡萄酒中二氧化硫的作用、二氧化硫的定量檢測(cè)和工業(yè)尾氣中二氧化硫的定性吸收來(lái)復(fù)習(xí)回顧二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。整個(gè)設(shè)計(jì)從生活走進(jìn)化學(xué)、以問(wèn)題解決為主線(xiàn)、以觀(guān)念建構(gòu)為先導(dǎo)，同時(shí)滲透學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。課堂教學(xué)中將二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等知識(shí)進(jìn)行整合，培養(yǎng)學(xué)生解決綜合問(wèn)題的能力。同時(shí)讓學(xué)生建構(gòu)起物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀(guān)、實(shí)驗(yàn)觀(guān)、化學(xué)的價(jià)值觀(guān)等基本的學(xué)科觀(guān)念，領(lǐng)略化學(xué)在生活生產(chǎn)中的魅力。
2 教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是高三第一輪復(fù)習(xí)課。學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、離子反應(yīng)的規(guī)律已有了積累；元素化合物知識(shí)板塊中鹵素的復(fù)習(xí)已經(jīng)結(jié)束。鹵素中的氯氣和次氯酸及其鹽是強(qiáng)氧化性物質(zhì)的典范。與之相對(duì)的則是氧族中的二氧化硫，是典型的還原性物質(zhì)。雖然高三化學(xué)課時(shí)少，任務(wù)重，但二氧化硫的復(fù)習(xí)仍然單獨(dú)安排一節(jié)課的時(shí)間。一是為了構(gòu)建物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)，二是為了鞏固氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)成果。
二氧化硫在近幾年高考試題中主要以?xún)煞N情景呈現(xiàn)：一是硫酸工業(yè)尾氣的處理，如2010年江蘇高考第17題和2013年上海高考第42題；二是二氧化硫或亞硫酸鹽的定量檢測(cè)，如2012年安徽高考第27題。本設(shè)計(jì)以二氧化硫的定量檢測(cè)來(lái)復(fù)習(xí)其還原性、以硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的處理復(fù)習(xí)酸性氧化物通性。嘗試讓知識(shí)問(wèn)題化，問(wèn)題情景化。
3 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：掌握二氧化硫的強(qiáng)還原性、弱氧化性、酸性氧化物通性、漂白性。掌握不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
過(guò)程與方法：通過(guò)二氧化硫的檢測(cè)和吸收，培養(yǎng)學(xué)生問(wèn)題解決、信息解讀、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等能力。學(xué)會(huì)在不同情景中進(jìn)行檢測(cè)和處理方法的遴選與評(píng)價(jià)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣、體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅、體會(huì)化學(xué)對(duì)生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)、樹(shù)立辯證看待事物的態(tài)度。讓學(xué)生建立起物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀(guān)、實(shí)驗(yàn)觀(guān)、化學(xué)的價(jià)值觀(guān)等基本的學(xué)科觀(guān)念。
4 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（1）教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)。
（2）教學(xué)難點(diǎn)：相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、知識(shí)的綜合應(yīng)用。
5 教學(xué)過(guò)程
[課前準(zhǔn)備]（1）釀葡萄酒的原料為葡萄汁和SO2。請(qǐng)查閱資料分析葡萄酒中SO2的作用。
（2）硫酸工業(yè)尾氣中SO2含量約為0.4%，通常采用堿液吸收至SO2含量≤0.05%才能達(dá)標(biāo)排放。常用處理方法之一為氨酸法：氨水吸收尾氣，然后加入硫酸；第二種為石灰～石膏法：石灰乳吸收尾氣再轉(zhuǎn)化為石膏。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示兩種方法的工作原理。并從吸收效率、成本、安全性、產(chǎn)品回收利用等角度評(píng)價(jià)這兩種工藝。
小結(jié)：（1）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過(guò)加合適的氧化劑或還原劑實(shí)現(xiàn)，同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿環(huán)境來(lái)實(shí)現(xiàn)。
（2）紅葡萄酒中的SO2給我們啟示：若要保護(hù)較強(qiáng)還原性的物質(zhì)，可以加入還原性更強(qiáng)的物質(zhì)。生活中相關(guān)的例子很多，如：犧牲陽(yáng)極（Zn）的陰極保護(hù)（Fe）法、補(bǔ)血?jiǎng)┲袪奚黇c保護(hù)Fe2+、犧牲對(duì)苯二酚（對(duì)苯二胺）可以保護(hù)亞硫酸鹽等。
[結(jié)語(yǔ)] SO2雖然有毒，但適度地控制用量可用作食物的殺菌劑和防腐劑。這說(shuō)明物質(zhì)具有兩面性，有利有弊，我們要學(xué)會(huì)辯證看待、對(duì)待事物。工業(yè)尾氣中的SO2若直接排放會(huì)造成諸多環(huán)境問(wèn)題，但可用合理途徑將其轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。恰當(dāng)?shù)乩没瘜W(xué)轉(zhuǎn)化，人們可以獲得或消除某些物質(zhì)，控制變化的條件，可使化學(xué)變化向著人們希望的方向進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)自然與社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。
文章編號(hào)：1008-0546（2013）11-0078-03 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.029
高一銜接期是指學(xué)生進(jìn)入高一后逐步適應(yīng)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)渡期，一般認(rèn)為是高一開(kāi)始至高一上學(xué)期期末考試前后。筆者在了解高一銜接期學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)情況的基礎(chǔ)之上，開(kāi)展銜接期課堂教學(xué)的案例研究，在縮短學(xué)生高中學(xué)習(xí)的適應(yīng)期，減少化學(xué)學(xué)習(xí)的兩極分化等方面做一些嘗試。
一、教學(xué)目標(biāo)
了解SO2物理性質(zhì)和用途；探究SO2的主要化學(xué)性質(zhì)；了解硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法；培養(yǎng)關(guān)心環(huán)境的情感和利用化學(xué)知識(shí)化害為利的科學(xué)思想。
二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)
1. 高一銜接期教學(xué)方案設(shè)計(jì)原則
高一銜接期教學(xué)方案的設(shè)計(jì)要遵循以下原則：（1）激趣性，即通過(guò)多渠道激發(fā)、維持、增進(jìn)學(xué)生形成持久穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。（2）主體性，即以學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)（包括知識(shí)、技能和態(tài)度）為依據(jù)來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)，教學(xué)實(shí)施過(guò)程強(qiáng)化學(xué)生主體性，充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的強(qiáng)大功能，讓學(xué)生多動(dòng)手多實(shí)踐。（3）發(fā)展性，教師用發(fā)展的眼光分析教學(xué)目標(biāo)（教學(xué)終點(diǎn)）和學(xué)生起點(diǎn)能力（教學(xué)起點(diǎn)）之間的相對(duì)關(guān)系。（4）探究性，即落實(shí)課改的理念和要求，精心設(shè)置教學(xué)情境為學(xué)生搭建適宜的學(xué)習(xí)平臺(tái)，教學(xué)中問(wèn)題設(shè)置要體現(xiàn)探究過(guò)程，給學(xué)生充分的探究空間。
2. 教學(xué)起點(diǎn)分析和教學(xué)設(shè)計(jì)主題
本節(jié)課相關(guān)的學(xué)習(xí)起點(diǎn)：（1）認(rèn)知起點(diǎn)：初中階段已學(xué)過(guò)二氧化碳與水、堿溶液等性質(zhì)，知道正常雨水的pH，對(duì)酸雨的成因、危害等有所了解；化學(xué)1專(zhuān)題1的學(xué)習(xí)建立了酸性氧化物的概念。（2）技能起點(diǎn)：能夠用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)；一定的實(shí)驗(yàn)觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象表述能力，但容易忽視對(duì)細(xì)節(jié)的觀(guān)察，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和對(duì)現(xiàn)象的分析能力不足。（3）態(tài)度起點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)觀(guān)察和操作興趣較濃厚，有一定的實(shí)驗(yàn)探究和分析的愿望。
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)要求，結(jié)合學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和實(shí)際能力，將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成四大主題。
三、教學(xué)組織過(guò)程
1. 課前準(zhǔn)備
組織學(xué)生調(diào)查二氧化硫氣體的來(lái)源及其危害。
2. 新課引入
[投影圖片]展示雕像、森林、水體受酸雨毀壞的圖片，硫磺燃燒法熏銀耳的圖片，食品中二氧化硫超標(biāo)的報(bào)道，直接引入本課題。
[教師引導(dǎo)]二氧化硫既是重要的化工原料又是大氣嚴(yán)重的污染物，如何測(cè)量大氣中二氧化硫的濃度或檢驗(yàn)食品中是否使用二氧化硫漂白，捍衛(wèi)自身利益，保護(hù)自身健康？如何合理利用二氧化硫？我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。
3. 二氧化硫性質(zhì)的探究過(guò)程
（1）二氧化硫的分子組成和物理性質(zhì)
[情景創(chuàng)設(shè)]用蜂窩煤取暖，室內(nèi)經(jīng)常能聞到刺鼻氣味；展示一瓶軟塑料瓶盛裝的二氧化硫氣體，向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后觀(guān)察現(xiàn)象。
[學(xué)生總結(jié)]無(wú)色刺激性氣體，易溶于水，密度大于空氣，易液化，有毒
（2）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]取上述1-2mL塑料瓶中液體于試管中，滴加1-2滴石蕊試液。
[教師提問(wèn)]SO2溶于水過(guò)程僅僅只發(fā)生了物理變化嗎？如果發(fā)生了化學(xué)變化，化學(xué)方程式該如何書(shū)寫(xiě)？
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[教師講解]二氧化硫在遇到硫化氫等強(qiáng)還原劑時(shí)，也會(huì)體現(xiàn)一定的氧化性。
[教師提問(wèn)]二氧化硫除了上述化學(xué)性質(zhì)外還具有哪些化學(xué)特性？
[演示實(shí)驗(yàn)]將二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管中，試管口塞一小團(tuán)蘸有濃氫氧化鈉溶液的棉花，觀(guān)察溶液顏色的變化；再加熱試管，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[學(xué)生歸納]二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但漂白效果不持久。
[聯(lián)系生活]二氧化硫熏蒸銀耳、饅頭等食品的危害；二氧化硫用做紙張漂白等。
[教師點(diǎn)撥]二氧化硫溶于水生成的亞硫酸與品紅化合形成無(wú)色物質(zhì)；無(wú)色物質(zhì)分解又生成品紅和二氧化硫。二氧化硫只能使某些有色物質(zhì)褪色，不能使石蕊試液褪色。氯水也具有漂白性，我們從原理、本質(zhì)、效果和范圍等方面進(jìn)行比較。
[學(xué)生思考討論]比較氯水和二氧化硫漂白性。
（3）硫酸型酸雨
[指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請(qǐng)學(xué)生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題
①空氣中二氧化硫的來(lái)源？硫酸型酸雨是怎樣形成的？
②酸雨有什么危害？
③如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[學(xué)生交流]結(jié)合課前調(diào)查，對(duì)硫酸型酸雨的成因、危害和防治進(jìn)行交流。
[觀(guān)看錄像]酸雨的危害和防止措施
[教師點(diǎn)撥]二氧化硫進(jìn)入大氣，主要通過(guò)兩種不同渠道，最終都形成硫酸；酸雨對(duì)土壤、水體、森林、建筑等多方面構(gòu)成危害，被稱(chēng)為“空中的死神”！大家談到的防治方法都很好，我們應(yīng)該從我做起，從小事做起，治理酸雨，保護(hù)環(huán)境！
4. 課堂小結(jié)（含板書(shū)）
[教師點(diǎn)津]①學(xué)習(xí)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，主要是還原性和漂白性；運(yùn)用
二氧化硫的性質(zhì)特點(diǎn)來(lái)理解硫酸性酸雨的形成、危害和防治辦法。
②學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：多角度多視角來(lái)認(rèn)識(shí)、研究物質(zhì)。
5. 作業(yè)設(shè)計(jì)
你能用哪些方法區(qū)分兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色氣體是CO2和SO2？
四、教學(xué)方案的反思
1. 關(guān)于學(xué)生起點(diǎn)能力分析
所謂起點(diǎn)能力，是指學(xué)生在學(xué)習(xí)新內(nèi)容之前原有的知識(shí)、技能和態(tài)度的準(zhǔn)備水平。對(duì)于高一銜接期的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)來(lái)說(shuō)，要格外關(guān)注對(duì)學(xué)生起點(diǎn)能力的分析。如果說(shuō)教學(xué)目標(biāo)是目的地，那么學(xué)習(xí)者的起點(diǎn)能力就是教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)。了解高一銜接期學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)起點(diǎn)能力，就是要科學(xué)確定教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，深入了解學(xué)生原有的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備狀態(tài)。實(shí)際上，教師設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程之前，要對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)需要、教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生情況予以全面分析，既要關(guān)注這一階段學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一般特征，也要對(duì)不同學(xué)生個(gè)體學(xué)習(xí)特點(diǎn)進(jìn)行分析把握。
2. 關(guān)于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
化學(xué)學(xué)習(xí)興趣作為化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)在動(dòng)力系統(tǒng)中的發(fā)動(dòng)系統(tǒng)的重要因素，對(duì)高一銜接期的學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)起著重要的作用。實(shí)際上，教師在教學(xué)實(shí)踐中經(jīng)常性地探討和實(shí)施學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中興趣的培養(yǎng)方法。然而，如果離開(kāi)了對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)需要的充分重視去談學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)顯然是徒勞的。高一銜接期的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)，需要教師在教學(xué)中通過(guò)多種手段和途徑，不斷維持學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和熱情，最終進(jìn)入化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)力維持和定型系統(tǒng)，使學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)順利進(jìn)行。比如，本課開(kāi)始以酸雨危害的相關(guān)圖片來(lái)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)內(nèi)容和酸雨的關(guān)系，在心理上形成一種預(yù)期，激發(fā)學(xué)生求知的欲望；在探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中引入微型實(shí)驗(yàn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性；作業(yè)設(shè)計(jì)中安排了難度較易、操作性強(qiáng)的開(kāi)放型問(wèn)題，以期學(xué)習(xí)興趣得到鞏固強(qiáng)化。
3. 探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)改進(jìn)
在設(shè)計(jì)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)原課本上二氧化硫與過(guò)氧化氫水溶液反應(yīng)生成硫酸的實(shí)驗(yàn)成功率低，即使在不加過(guò)氧化氫水溶液的條件下，也會(huì)與氯化鋇作用生成白色沉淀，不利于學(xué)生對(duì)二氧化硫還原性的理解和把握。為了強(qiáng)化學(xué)生在教學(xué)中的主體地位，積極創(chuàng)造條件體現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)軇?dòng)性，學(xué)生通過(guò)對(duì)溴水與二氧化硫水溶液的反應(yīng)前后溶液pH的變化來(lái)發(fā)現(xiàn)兩者間的反應(yīng)原理，更能吸引學(xué)生。
由于該課所涉及到的多種物質(zhì)具有毒性和揮發(fā)性，我們進(jìn)一步將微型實(shí)驗(yàn)置于學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)中，盡可能減少有毒有害物質(zhì)對(duì)學(xué)生身體的傷害和對(duì)環(huán)境的污染。使學(xué)生耳目一新的同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的綠色化學(xué)和環(huán)保理念。
4. 教學(xué)設(shè)計(jì)主題
本課以“從生活走進(jìn)化學(xué)用理論引導(dǎo)分析用實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)從化學(xué)走向社會(huì)”為教學(xué)設(shè)計(jì)主體，目的在于落實(shí)新課程的理念和要求，即強(qiáng)化從生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，用化學(xué)學(xué)科知識(shí)分析、加工、提升后，再用于生產(chǎn)生活實(shí)際。通過(guò)對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)主題的貫徹，即能提高整節(jié)課的流暢性，也一定程度上提高了銜接期課堂教學(xué)的效率。
參考文獻(xiàn)
[1] 中華人民共和國(guó)教育部制訂. 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[S]. 北京：人民教育出版社， 2003
中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1009-010X（2012）04-0060-02
隨著新課程改革的不斷推進(jìn)和深入，越來(lái)越多的教師深刻體會(huì)到教學(xué)法的重要作用。對(duì)于反思性教學(xué)這一概念的理解，熊川武教授認(rèn)為：教學(xué)主體借助于行動(dòng)研究不斷探究與解決自身和教學(xué)目的以及教學(xué)工具等方面的問(wèn)題，將“學(xué)會(huì)教學(xué)（learning to teach）”與“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)（learning to learn）”統(tǒng)一起來(lái)，努力提升教學(xué)實(shí)踐合理性使自己成為學(xué)者型教師的過(guò)程。河北省實(shí)施新課程三年以來(lái)，高中化學(xué)教師普遍具有了教學(xué)反思的能力，不論是對(duì)教學(xué)理念的反思，還是對(duì)課堂教學(xué)的反思，甚至到課后回顧反思，都做得比較充分，提高了自己的專(zhuān)業(yè)素養(yǎng)。如何將反思滲透到學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程中，用以提高學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中的思維能力，是廣大高中化學(xué)教師當(dāng)前需要解決的問(wèn)題。反思不僅僅是對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)一般性的回顧、重復(fù)，而且也是對(duì)化學(xué)中所涉及的知識(shí)、思路、策略等的深究，這對(duì)訓(xùn)練學(xué)生思維、優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)、形成有效的學(xué)習(xí)方法極為有效。在人教版高中化學(xué)必修一的教學(xué)過(guò)程中，本人試圖從概念教學(xué)和元素化合物的教學(xué)中嘗試尋求突破，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用反思提升化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
一、反思在化學(xué)概念教學(xué)中的應(yīng)用
化學(xué)概念是人類(lèi)對(duì)自然界中眾多化學(xué)事物及其變化的本質(zhì)屬性進(jìn)行深入分析、抽象、概括的結(jié)果，有高度的概括性，化學(xué)概念的形成和建立有助于人類(lèi)對(duì)化學(xué)事實(shí)、現(xiàn)象的觀(guān)察和理解。化學(xué)概念的教學(xué)是高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一，是提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基礎(chǔ)，要求學(xué)生掌握化學(xué)基本概念，并運(yùn)用化學(xué)基本概念認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其變化，這樣才能使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)不僅知其然，而且知其之所以然，提高思維能力。
在高一化學(xué)的概念教學(xué)中，學(xué)生已有的概念對(duì)新概念的深化發(fā)展主要是順應(yīng)過(guò)程，要在一定的情境中通過(guò)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)而將新的更科學(xué)的概念納入到已有的認(rèn)知圖式中。而學(xué)生已有的不具有普遍適用性的概念對(duì)新的科學(xué)概念的習(xí)得一般起到前攝抑制的消極作用，不容易發(fā)展成科學(xué)的概念。如離子反應(yīng)的教學(xué)，在高二測(cè)試時(shí)，還有學(xué)生局限于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即“有沉淀、氣體或水生成”。要消除這種不良影響，需要通過(guò)獲得新的直觀(guān)事實(shí)或經(jīng)驗(yàn)來(lái)消除舊概念的消極影響，我們?cè)O(shè)計(jì)圖1所示的簡(jiǎn)單流程來(lái)實(shí)現(xiàn)。
離子反應(yīng)（復(fù)分解型）條件的教學(xué)是對(duì)初中復(fù)分解反應(yīng)條件的深化，同時(shí)也是化學(xué)反應(yīng)原理中鹽類(lèi)水解的基礎(chǔ)，特別是要將學(xué)生已有的復(fù)分解條件“生成水”轉(zhuǎn)變成“生成弱電解質(zhì)”。
“離子反應(yīng)條件”教學(xué)片段設(shè)計(jì)如下：講授過(guò)離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟后，學(xué)生練習(xí)、體驗(yàn)、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)；同時(shí)為后續(xù)離子反應(yīng)條件和離子方程式意義的教學(xué)提供化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)。學(xué)生一定會(huì)認(rèn)為H+和CH3COO-不能反應(yīng)。此時(shí)調(diào)動(dòng)學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在2支試管中分別取稀鹽酸（0.01mol/L）樣品少量，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上；再分別加入CH3COONH4固體和氯化銨固體，振蕩后再分別用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上。觀(guān)察顏色變化。分析并得出CH3COO-和H+發(fā)生了反應(yīng)的事實(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)認(rèn)知沖突，從宏觀(guān)角度認(rèn)識(shí)已有復(fù)分解反應(yīng)條件的概念不能解釋新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步求知的欲望；同時(shí)也是概念深化發(fā)展的實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)。通過(guò)學(xué)生的思考理解，把握共同特征，修正復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。
二、反思在元素化合物知識(shí)教學(xué)中的應(yīng)用
元素化合物知識(shí)是化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。它不但是化學(xué)概念、理論的載體，還承載著體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程、學(xué)會(huì)科學(xué)研究方法、加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)認(rèn)識(shí)、增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力等教育功能。面對(duì)教材內(nèi)容體系變化大、元素化合物知識(shí)涉及面廣、知識(shí)點(diǎn)分散、易學(xué)難記、課時(shí)不足等諸多不利因素，如何領(lǐng)悟理解課程內(nèi)容、課標(biāo)要求的變化，優(yōu)化教學(xué)設(shè)計(jì)策略，提高教學(xué)的有效性呢？這就要求廣大化學(xué)教師在教學(xué)過(guò)程中不斷進(jìn)行反思，不僅要對(duì)我們采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考，而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為潛在的教育觀(guān)念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)；要反思自己的教學(xué)是否體現(xiàn)新課改的要求、是否改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、是否充分利用了學(xué)生自身的課程資源、是否提高了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)……只有這樣，反思才能促使自己的教學(xué)理念不斷更新與發(fā)展。
我在教學(xué)高一化學(xué)“二氧化硫性質(zhì)”時(shí)第一次教學(xué)過(guò)程是這樣設(shè)計(jì)的：
1.用多媒體播放“酸雨”污染的錄像（激發(fā)學(xué)生的求知欲）。2.展示一瓶盛有二氧化硫的集氣瓶，學(xué)生觀(guān)察并探究、分析二氧化硫的物理性質(zhì)。3.演示二氧化硫與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生討論：二氧化硫與水反應(yīng)生成了什么？二氧化硫具有哪些化學(xué)性質(zhì)？4.根據(jù)二氧化硫中硫的化合價(jià)，小組討論二氧化硫還可能有哪些化學(xué)性質(zhì)。教師介紹二氧化硫的氧化性和還原性，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。5.演示二氧化硫的漂白實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象并得出結(jié)論。小組討論二氧化硫與氯氣漂白性原理。6.小結(jié)后反饋練習(xí)。
反思1.開(kāi)始的錄像一定能激發(fā)學(xué)生的求知欲嗎？學(xué)生會(huì)不會(huì)認(rèn)為“這樣一種污染物，學(xué)了有什么用？”學(xué)生看了錄像很可能會(huì)對(duì)二氧化硫的學(xué)習(xí)產(chǎn)生抵制的心理，能否用其他方式引課，讓學(xué)生對(duì)二氧化硫產(chǎn)生好感？
反思2.能否將演示實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)？怎樣改進(jìn)？
反思3.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)能否采用探究方式，讓學(xué)生自己獲取知識(shí)？
設(shè)計(jì)改進(jìn)后的教學(xué)：
1.課前布置學(xué)生查找二氧化硫的有關(guān)資料，了解二氧化硫有哪些用途？（巨鹿縣是河北省金銀花之鄉(xiāng)、枸杞之鄉(xiāng)。學(xué)生敘述二氧化硫可熏金銀花、枸杞。這樣引入使學(xué)生在情感上容易接受二氧化硫，從而有興趣學(xué)氧化硫。）
2.二氧化硫漂白性的探究采用趣味實(shí)驗(yàn)設(shè)疑：將盛有某無(wú)色溶液（過(guò)量二氧化硫通入品紅試液后的溶液）且管口系有氣囊的試管加熱，氣囊膨脹，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；將試管浸入冷水中，氣囊變癟，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。（驗(yàn)證二氧化硫的溶解性和漂白性，教學(xué)互動(dòng)氛圍良好，激發(fā)了學(xué)生的興奮點(diǎn)。）
3.當(dāng)學(xué)生思維的空間已打開(kāi)，此時(shí)指導(dǎo)學(xué)生合作學(xué)習(xí)：能使品紅試液褪色的物質(zhì)有哪些？其原理分別是怎樣的？通過(guò)互動(dòng)和發(fā)散思維，達(dá)到前后知識(shí)系統(tǒng)化的目的。
4.根據(jù)二氧化硫的化合價(jià)，啟發(fā)學(xué)生回答二氧化硫還具有哪些化學(xué)性質(zhì)。（氧化性和還原性。）
結(jié)合實(shí)驗(yàn)桌上的化學(xué)儀器、pH試紙、試劑瓶中的試劑（氫硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水、新制的氯化鐵溶液、氯化鋇溶液）等，教師引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的氧化性和還原性。學(xué)生小組討論，代表匯報(bào)，教師點(diǎn)評(píng)，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，學(xué)生探究，得出結(jié)論，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
5.提出二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，用多媒體播放“酸雨”污染的錄像，介紹大氣污染及防治，學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感油然而生，知道了學(xué)氧化硫的重要性和必要性。
在介紹二氧化硫的漂白性時(shí)，有學(xué)生提出“將鮮花放進(jìn)盛有二氧化硫的錐形瓶中，觀(guān)察顏色”的實(shí)驗(yàn)方案，這是學(xué)生思維的發(fā)散和創(chuàng)新，也是反思的又一次提升。
教學(xué)反思，融會(huì)貫通了新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，促進(jìn)了知識(shí)的同化和遷移，并使學(xué)生將知識(shí)內(nèi)化為己有；教學(xué)反思，也拓寬了學(xué)生的思路，提高了學(xué)生的思維品質(zhì)。在反思中，學(xué)生不斷地自我超越、自我完善，并最終形成一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)能力。在反思中，老師走近學(xué)生，讓學(xué)生智慧的火花碰撞，形成融洽、共同提高的師生關(guān)系。在新一輪的課程改革中，培養(yǎng)學(xué)生的反思習(xí)慣、抓好反思教學(xué)，不失為一種打造優(yōu)質(zhì)課堂、進(jìn)行素質(zhì)教育的好方法。
參考文獻(xiàn)：
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二、教材分析
本節(jié)的酸雨問(wèn)題、環(huán)境保護(hù)和防治問(wèn)題又是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)，是幫助學(xué)生逐漸形成可持續(xù)發(fā)展思想的好素材。是貫徹落實(shí)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)教學(xué)理念的好時(shí)機(jī)。《二氧化硫的性質(zhì)和作用》這一節(jié)是元素化合物知識(shí)中最后第二種元素硫的一種氧化物，前面學(xué)過(guò)鈉、鎂、鋁、鐵、銅，氯、碳等元素及其化合物（酸性氧化物）的性質(zhì)。最后一節(jié)是氮及其化合物性質(zhì)。初中學(xué)過(guò)酸性氧化物的性質(zhì)，也學(xué)了用化合價(jià)升降來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。因此在《二氧化硫的性質(zhì)和作用》這一節(jié)學(xué)習(xí)方法上可借鑒前面的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，對(duì)最后一節(jié)氮及其化合物的學(xué)習(xí)也起指導(dǎo)作用。因此在教方面因突出以學(xué)生為主體、教師為指導(dǎo)的思想。創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生思考、討論，運(yùn)用已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，通過(guò)自己的建構(gòu)而掌握新的知識(shí)。在學(xué)方面要引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑、提出問(wèn)題，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)。轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式。
三、學(xué)情分析
學(xué)生對(duì)本課內(nèi)容有一定的了解，有一定的比較、類(lèi)推的能力。但對(duì)元素及其化合物的學(xué)習(xí)如何有系統(tǒng)地進(jìn)行不清楚。學(xué)生可能采取個(gè)別死記的方式來(lái)學(xué)習(xí)性質(zhì)。不能理論聯(lián)系實(shí)際。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、學(xué)習(xí)化合物學(xué)習(xí)的一般方法，知道一般從幾個(gè)方面著手。
2、能用化學(xué)方程式表示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，能列舉酸雨的一些危害。
3、體驗(yàn)化學(xué)對(duì)解決環(huán)境的貢獻(xiàn)，能從化學(xué)原理角度理解酸雨的防治方法。
4、培養(yǎng)推究意識(shí)，學(xué)習(xí)用比較、類(lèi)推等方法進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。
五、重點(diǎn)、難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、環(huán)境意識(shí)、學(xué)習(xí)策略為重點(diǎn)。正四價(jià)的硫元素的三類(lèi)化合物具有還原性、學(xué)習(xí)策略應(yīng)用為難點(diǎn)。
六、教學(xué)策略和手段
應(yīng)用媒體、實(shí)驗(yàn)，根據(jù)建構(gòu)主義的教學(xué)觀(guān)采用自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的教學(xué)策略。
七、課前準(zhǔn)備
學(xué)生查閱酸雨危害的相關(guān)知識(shí)。教師準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)（針筒、點(diǎn)滴板、
藥品）
八、教學(xué)過(guò)程
新課引入：
展示兩幅圖片：一幅是沒(méi)有遭酸雨破壞的精美的風(fēng)景畫(huà)面，并配以?xún)?yōu)美閱耳的聲音，另一幅是幾年后遭酸雨破壞后的十分荒涼的慘狀畫(huà)面。（充分應(yīng)用情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。應(yīng)用這兩種情景，給學(xué)生視覺(jué)上的刺激，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)的欲望）。
產(chǎn)生問(wèn)題：什么原因使優(yōu)美的環(huán)境遭到破壞？
學(xué)生討論、回答問(wèn)題：是酸雨造成的。
產(chǎn)生問(wèn)題：指出酸雨還有哪些危害。
學(xué)生討論、回答問(wèn)題：建筑、石雕、土壤、生物等等。
產(chǎn)生問(wèn)題：酸雨中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
學(xué)生討論、回答問(wèn)題：有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，
引出課題： 硫酸型酸雨該溶質(zhì)是怎樣形成的？即二氧化硫是如何轉(zhuǎn)變成硫酸的？
上課過(guò)程：
設(shè)問(wèn)：二氧化硫是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一般具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
學(xué)生活動(dòng)：寫(xiě)出二氧化碳與水反應(yīng)的方程式，二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的方程式，二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)的方程式。
產(chǎn)生問(wèn)題： 二氧化硫有這些性質(zhì)嗎？
實(shí)驗(yàn)探究：
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)
1、用充有40ml二氧化硫的針筒吸入5ml水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩、觀(guān)察體積變化。
2、在點(diǎn)滴板上分別放pH試紙、4―6滴氫氧化鋇溶液、4―6滴氯化鋇溶液，然后滴二氧化硫的水溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。
學(xué)生討論得出結(jié)論、板書(shū)
一、二氧化硫的物理性質(zhì)
能溶于水、無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（放爆竹是的氣味）。
二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫和水反應(yīng)生成弱酸，能使澄清氫氧化鋇溶液變渾濁（生成BaSO3沉淀），不能使氯化鋇溶液變渾濁。
（酸性氧化物）
產(chǎn)生問(wèn)題：除了從酸性氧化物角度考慮，還有沒(méi)有其他角度來(lái)研究其性質(zhì)呢？
SO2如何演變成酸雨中的H2SO4呢？
問(wèn)題：根據(jù)P89圖，酸雨形成過(guò)程，有幾種途徑？硫元素的化合價(jià)發(fā)生怎樣的變化？
學(xué)生看書(shū)、討論得出結(jié)論：有兩條途徑。實(shí)質(zhì)正四價(jià)的硫元素被氧化。
產(chǎn)生問(wèn)題：如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證第二條途徑呢？
實(shí)驗(yàn)探究：
分組實(shí)驗(yàn)：在點(diǎn)滴板上滴加3―4滴氯化鋇溶液，然后滴加3―4滴H2O2，觀(guān)察現(xiàn)象。
然后滴加SO2的水溶液，觀(guān)察現(xiàn)象，然后滴加鹽酸，觀(guān)察變化。
學(xué)生討論分析得出如下結(jié)論
1、現(xiàn)象 無(wú)---白色沉淀---不消失
2、只能是BaSO4沉淀
3、亞硫酸被氧化成硫酸
板書(shū)：4、SO2的還原性
2SO2+O2 2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
討論練習(xí)：亞硫酸和雙氧水反應(yīng)方程式
問(wèn)題：除了從酸性氧化物、化合價(jià)角度考慮，還有沒(méi)有其他其性質(zhì)呢？
板書(shū)：5、漂白作用
演示實(shí)驗(yàn)：在小試管中加入品紅后，再注入SO2的水溶液，然后套上氣球，振蕩、觀(guān)察、加熱、觀(guān)察、冷卻、再觀(guān)察
學(xué)生描述現(xiàn)象：
SO2 冷卻
品紅---無(wú)色---紅---無(wú)
產(chǎn)生問(wèn)題：與次氯酸漂白有何不同？
經(jīng)常有這樣的報(bào)道：查獲某種粉絲、銀耳等物質(zhì)的違規(guī)漂白，這是用什么漂白的呢？
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒苷f(shuō)明亞硫酸易分解？
小氣球另一作用是什么？
問(wèn)題解決：二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，是永久漂白。
用二氧化硫漂白的，但殘留量大大超標(biāo)。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。能說(shuō)明亞硫酸易分解，否則二氧化硫不會(huì)進(jìn)入小氣球中。小氣球另一個(gè)作用是環(huán)保。
問(wèn)題： SO2有用的一面，但也有害的一面，如何消除有害的一面呢？
學(xué)生閱讀資料卡：燃煤煙氣的脫硫
知識(shí)介紹：石油和煤的成分里都含有硫，1噸的煤含有5～50kg的硫，
一噸的石油含有5～30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差，產(chǎn)生酸雨；
板書(shū)：三、大氣中SO2主要來(lái)源和防止原理
來(lái)源：化石燃料的燃燒、含硫金屬的冶煉、硫酸的生產(chǎn)。
防止原理：酸性氧化物性質(zhì)、鹽還原性
展示： 一幅是治理后的精美的風(fēng)景畫(huà)面，并配以?xún)?yōu)美閱耳的聲音。
學(xué)生練習(xí)：1為治理二氧化硫的污染，降低燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將石灰石和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）的化學(xué)方程式
2、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
3、能夠證明CO2中含有SO2的方法有中 （ ）
A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
九、知識(shí)結(jié)構(gòu)或板書(shū)設(shè)計(jì)
十、作業(yè)設(shè)計(jì)
課本95頁(yè)：1、2、3、5、7、9
問(wèn)題討論：
1、CO2和SO2性質(zhì)的異同點(diǎn)
2、氯氣也是強(qiáng)氧化劑，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它能氧化亞硫酸？如何書(shū)寫(xiě)其反應(yīng)方程式？
3、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl，HBr，SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2和HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3和HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）
一、提問(wèn)設(shè)計(jì)和優(yōu)化
教師的教學(xué)中，備課是其中至關(guān)重要的一部分。制訂出合理的教學(xué)計(jì)劃，對(duì)教學(xué)工作的實(shí)施至關(guān)重要。上課提問(wèn)設(shè)計(jì)和方法，直接關(guān)乎學(xué)生是否能夠吸收知識(shí)。現(xiàn)在以《二氧化硫性質(zhì)與應(yīng)用》的章節(jié)為例，設(shè)計(jì)課堂提問(wèn)的步驟，從而對(duì)問(wèn)題進(jìn)行優(yōu)化。
1.提問(wèn)設(shè)計(jì)
這一章內(nèi)容主要是讓學(xué)生對(duì)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)了解，所以在備課之時(shí)，就需要做提問(wèn)設(shè)計(jì)。首先是根據(jù)學(xué)生對(duì)生活中二氧化硫的認(rèn)識(shí)入手，通過(guò)對(duì)二氧化硫的危害闡述，從而引導(dǎo)學(xué)生有了解二氧化硫的興趣，再將問(wèn)題逐漸滲透、深入，同時(shí)，提問(wèn)需要根據(jù)學(xué)生的理解能力和知識(shí)水平來(lái)合理開(kāi)展。
（1）舉例闡述二氧化硫的危害有哪些；
（2）二氧化硫有哪些性質(zhì)；
（3）認(rèn)識(shí)到二氧化硫?qū)θ祟?lèi)的生活有哪些危害；
（4）二氧化硫如何應(yīng)用。
通過(guò)這樣的問(wèn)題構(gòu)架，對(duì)教學(xué)目標(biāo)有了一個(gè)較為清晰的了
解。對(duì)本章知識(shí)有了初步掌握，在此基礎(chǔ)上，對(duì)提問(wèn)設(shè)計(jì)的環(huán)節(jié)進(jìn)行優(yōu)化。
2.提問(wèn)優(yōu)化
在課堂中的提問(wèn)也是一種藝術(shù)，由于備課之時(shí)已經(jīng)對(duì)課堂提問(wèn)規(guī)劃完成，即便滲透藝術(shù)性，也無(wú)神秘之感。在有了目標(biāo)的基礎(chǔ)上，問(wèn)題要突出實(shí)用性、引導(dǎo)性。
（1）利用學(xué)生想表現(xiàn)的心理，問(wèn)：你有什么看法？
（2）基于學(xué)生好奇的心理，問(wèn)：二氧化硫?yàn)槭裁磿?huì)對(duì)人類(lèi)造成危害？
利用以上問(wèn)題，將本章內(nèi)容重點(diǎn)引出，認(rèn)識(shí)二氧化硫有怎樣的危害，對(duì)于二氧化硫的性質(zhì)該如何去了解。
二、實(shí)際應(yīng)用提問(wèn)
高中生已經(jīng)有了相應(yīng)的生活經(jīng)驗(yàn)，對(duì)某些事物也有自己的獨(dú)特見(jiàn)解。因此，課堂提問(wèn)環(huán)節(jié)一定要經(jīng)得起學(xué)生去質(zhì)疑。
1.問(wèn)題情境
提問(wèn)有一個(gè)良好的問(wèn)題情境可以促進(jìn)學(xué)生的自主思考能力。例如，可先將一副20世紀(jì)80年代的街頭圖片展示出來(lái)，小販將粉末倒進(jìn)籠屜，過(guò)會(huì)兒饅頭就變得雪白。問(wèn)：粉末是什么？小販的意圖是什么？
2.問(wèn)題應(yīng)用
在問(wèn)題提出之后，學(xué)生會(huì)自我思考。這時(shí)，教師可對(duì)二氧化硫的知識(shí)進(jìn)行講解。在提示之后，再讓學(xué)生逐步回答問(wèn)題，課堂知識(shí)才能加深記憶。
課堂提問(wèn)是教學(xué)的關(guān)鍵，以高中化學(xué)為背景，提問(wèn)設(shè)計(jì)到優(yōu)化，結(jié)合教學(xué)現(xiàn)狀，將問(wèn)題潛移默化之間被學(xué)生所吸收，教學(xué)成果就能顯著提升。
一、導(dǎo)入
在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)的含硫物質(zhì)有硫化氫、硫、二氧化硫；其中他們的化合價(jià)分別為-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)；而我們知道，硫的常見(jiàn)化合價(jià)分別為0價(jià)、-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，既然我們已經(jīng)學(xué)習(xí)硫的其他價(jià)態(tài)的性質(zhì)，讓我們登上硫的最高價(jià)，去瀏覽它的秀美景色，而正六價(jià)硫的最重要化合物就是硫酸。這一節(jié)課咱們學(xué)習(xí)硫酸第三節(jié)硫酸。
二、授課
我們知道對(duì)于一個(gè)團(tuán)體來(lái)說(shuō)，隨著人員數(shù)量的不同，其性質(zhì)不同。對(duì)于硫酸來(lái)說(shuō)，它是不是也隨著在水中的量不同，其性質(zhì)也不相同？那么讓我們一同走近硫酸，去認(rèn)識(shí)它。在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了稀硫酸的性質(zhì)，首先我們對(duì)稀硫酸的性質(zhì)做簡(jiǎn)單的回顧。
（一）稀硫酸的性質(zhì)：具有酸的通性（學(xué)生自己總結(jié)，并投影展示，讓學(xué)生對(duì)比。）
1.與酸堿指示劑的反應(yīng)
2.和堿的反應(yīng)：2NaOH+HSO=NaSO+HO
3.和堿性氧化物的反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+HO
4.和活潑金屬的反應(yīng)：Zn+HSO=ZnSO+H
5.和某些鹽的反應(yīng)：NaCO+HSO=NaSO+CO+HO
原因：HSO=2H+SO
（二）濃硫酸的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：（讓學(xué)生觀(guān)看實(shí)物，說(shuō)出濃硫酸的物理性質(zhì)，并投影展示）
2.化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性
（2）特性
（）吸水性，分六組，讓學(xué)生自己做無(wú)水硫酸銅中滴入濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象，并說(shuō)出結(jié)論，吸水性的用途，可以做干燥劑，設(shè)置疑問(wèn)，是不是可以干燥所有的氣體？什么樣的氣體不能被濃硫酸干燥？
（）脫水性，分六組，每?jī)山M做相同的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生分別做濃硫酸和紙屑、木條、蔗糖的實(shí)驗(yàn)，然后說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出結(jié)論。
（）強(qiáng)氧化性：和金屬的反應(yīng)：a.和活潑金屬的反應(yīng)：（隨量不同產(chǎn)物不同）若濃硫酸是過(guò)量則只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)；若活潑金屬過(guò)量，則發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Zn+2HSO（濃）=ZnSO+SO+2HO;Zn+HSO=ZnSO+H。
例一：把足量的鐵投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后生成標(biāo)況下的氣體2.24L，且質(zhì)量為3.3g，則（1）消耗鐵的物質(zhì)的量是多少？（2）消耗硫酸的量為多少摩爾？
解：（1）由于鐵是過(guò)量的，則鐵被氧化為正二價(jià)，又由于硫酸被氧化生成1摩爾二氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，生成1摩爾氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，現(xiàn)生成0.1摩爾混合氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.2摩爾，則鐵應(yīng)失去0.2摩爾電子，所以消耗鐵的量為0.1摩爾。
（2）依題意可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為33g/mol，所以根據(jù)十字交叉法可知?dú)錃夂投趸虻奈镔|(zhì)的量之比為1∶1，則分別含有0.05摩爾的二氧化硫和氫氣，依方程式：
Fe+2HSO（濃）=FeSO+SO+2HO Fe+HSO=FeSO+H
硫酸為0.15摩爾。
b:和不活潑的金屬的反應(yīng)：（設(shè)計(jì)一套銅和濃硫酸反應(yīng)的裝置和驗(yàn)證產(chǎn)物的裝置，該實(shí)驗(yàn)由教師完成，作完以后讓學(xué)生自己歸納，并寫(xiě)出化學(xué)方程式）Cu+2HSO（濃）=CuSO+SO+HO（并給學(xué)生強(qiáng)調(diào)環(huán)保意識(shí)，讓反應(yīng)隨用隨停，以節(jié)約藥品和增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，用一可抽動(dòng)的銅絲，且無(wú)論如何硫酸不會(huì)完全反應(yīng)）。
例二：向50毫升18摩爾每升硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（ ）
A.小于0.45摩爾
B.等于0.45摩爾
C.在0.45摩爾到0.9摩爾之間
D.大于0.9摩爾
解：不活潑金屬和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論如何，硫酸不會(huì)完全反應(yīng)完，則消耗硫酸的量小于總量0.9摩爾，又由于作酸的和作氧化劑的各占一半，則實(shí)際被還原的小于一半，即小于0.45摩爾。
②和非金屬的反應(yīng)：C+2HSO（濃）=CO+2SO+2HO讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證產(chǎn)物當(dāng)中存在二氧化碳和二氧化硫，并用投影展示如何鑒別二氧化硫和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置，讓學(xué)生對(duì)比，并強(qiáng)調(diào)為什么要用兩次品紅溶液或高錳酸鉀溶液，其目的是什么？
例三：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出硫和濃硫酸反應(yīng)的方程式（請(qǐng)一位同學(xué)回答濃硫酸和非金屬反應(yīng)是，有幾重作用，和金屬反應(yīng)是有幾重作用）。
例四：1摩爾某單質(zhì)和足量濃硫酸反應(yīng)，消耗硝酸的量是a摩爾，硫酸的還原產(chǎn)物只有二氧化硫，則該單質(zhì)被氧化后的化合價(jià)是多少？
解：?jiǎn)钨|(zhì)有兩種可能，即金屬和非金屬。
（1）設(shè)金屬單質(zhì)為A，被氧化為x價(jià)
依：2A+2xHSO，（濃）=A2（SO4）x+xSO+2xHO
解之得x=a（另一種根據(jù)得失電子守恒有學(xué)生自己完成）
（2）設(shè)為非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)只作還原劑，硫酸只作氧化劑，依得失電子守恒可知x=2a。
③和含低價(jià)元素的化合物反應(yīng)：HS+2HSO（濃）=3SO+2HO。
請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列發(fā)應(yīng)的方程式：（1）碘化氫和濃硫酸的反應(yīng)；（2）氧化亞鐵和濃硫酸的反應(yīng)。
例五：下列氣體能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.氨氣 B.二氧化硫
C.硫化氫 D.碘化氫
2010年夏，重慶市高中教育步入新課程改革。這于我們教師來(lái)說(shuō)是全方面的革新，在觀(guān)念轉(zhuǎn)變的基礎(chǔ)之上，最關(guān)鍵的是課堂教學(xué)行為方式的轉(zhuǎn)變，所以首先思考的是教學(xué)模式的建立。在學(xué)校的引導(dǎo)下，我們化學(xué)備課組基于“學(xué)習(xí)效果金字塔”理論形成了融入學(xué)校“121”三段循環(huán)教學(xué)模式的化學(xué)學(xué)科模式。現(xiàn)介紹于下，供大家探討，以求改進(jìn)。
一、理論基礎(chǔ)
“學(xué)習(xí)效果金字塔”理論如下：
可以看出：學(xué)習(xí)方法不同，學(xué)習(xí)效果大不一樣。因此，要努力轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方法，要由被動(dòng)聽(tīng)轉(zhuǎn)到主動(dòng)學(xué)，要大力提倡小組合作學(xué)習(xí)，在參與中掌握知識(shí)，生成能力，從而真正實(shí)現(xiàn)從知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化。
二、“三段六環(huán)教學(xué)法”教學(xué)模式
現(xiàn)結(jié)合高中化學(xué)人教版必修1 《二氧化硫》教學(xué)設(shè)計(jì)作簡(jiǎn)要例析和體會(huì)。
第一階段：準(zhǔn)備階段
第一步：創(chuàng)景設(shè)疑
巧妙地利用實(shí)物、實(shí)驗(yàn)、圖片和視頻等合理方式創(chuàng)設(shè)情景，拋出問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生心理上的認(rèn)知沖突，使學(xué)生處于一種“心求通而未得，口欲言而弗能”的具有強(qiáng)烈求知欲的積極學(xué)習(xí)狀態(tài)。
例析：在設(shè)計(jì)《二氧化硫》的教學(xué)引入中，我們利用了“黃銀耳”和“白銀耳”兩幅圖片讓學(xué)生做好壞的選擇而產(chǎn)生認(rèn)知沖突。
體會(huì)：值得提出的是，我們初期花費(fèi)了很多功夫創(chuàng)設(shè)情景，比如我們?cè)谥v離子反應(yīng)時(shí)，創(chuàng)設(shè)了《三國(guó)演義》中啞泉中毒片段，下載視頻剪輯，找背景資料就花了幾乎半天的時(shí)間，有點(diǎn)為創(chuàng)設(shè)情景而創(chuàng)設(shè)情景。但現(xiàn)在回頭想，有些過(guò)了。課堂教學(xué)中的每一個(gè)環(huán)節(jié)都應(yīng)當(dāng)從教學(xué)需要出發(fā)，從學(xué)生需要出發(fā)，任何情景都不能游離于教學(xué)之外，更不能是虛擬的。追求表面形式，反而會(huì)遠(yuǎn)離新課程的要求。
第二步：預(yù)立目標(biāo)
預(yù)立教學(xué)目標(biāo)：“學(xué)什么”“要學(xué)到什么程度”，教師通過(guò)多媒體展示教學(xué)目標(biāo)和利用學(xué)案列出自學(xué)提綱，哪些知識(shí)應(yīng)記住、理解、運(yùn)用等，使學(xué)生對(duì)教學(xué)目標(biāo)有所了解，以增強(qiáng)學(xué)生的課堂適應(yīng)性和把握學(xué)習(xí)方向。
例析：在設(shè)計(jì)《二氧化硫》的教學(xué)中，展示出“1.學(xué)習(xí)知識(shí)目標(biāo)：⑴了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；⑵了解可逆反應(yīng)的概念；⑶了解三氧化硫是酸性氧化物。2.學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、難點(diǎn)；理解可逆反應(yīng)”。
體會(huì)：公開(kāi)把教學(xué)目標(biāo)立起來(lái)，學(xué)生明白所學(xué)方向，產(chǎn)生了學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、主動(dòng)與教師合作的局面。
第二階段：操作階段
第三步：自主學(xué)習(xí)，合作探究
組織學(xué)生自主學(xué)習(xí)。自主閱讀教材，了解知識(shí)點(diǎn)或必要的實(shí)驗(yàn)操作等。然后利用教師設(shè)計(jì)的合作學(xué)習(xí)提綱，組織學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究或互動(dòng)討論。
例析：在設(shè)計(jì)《二氧化硫》的教學(xué)中，我們拋出了以下四個(gè)分組實(shí)驗(yàn)供學(xué)生合作探究：
【探究1】
操作：取一試管SO2氣體，觀(guān)察顏色并聞氣味。向盛有SO2的塑料瓶中注入10mL的蒸餾水，立即蓋上瓶蓋，振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象。
歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。閱讀教材，對(duì)比分析。
【探究2】
操作一(A)：用pH試紙測(cè)探究1中所得溶液的酸堿度。
操作一(B)：取少量探究1中所得溶液滴加紫色石蕊試液，觀(guān)察現(xiàn)象。
操作二：在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水，振蕩。觀(guān)察現(xiàn)象。
小組分析討論：二氧化硫的氧化物歸類(lèi)。
【探究3】
操作A：將溴水倒入收集有二氧化硫的試管，塞上橡皮塞，振蕩試管。
操作B：將酸性高錳酸鉀溶液倒入收集有二氧化硫的試管，塞上橡皮塞，振蕩試管。
小組分析討論：二氧化硫的氧化性。
【探究4】
操作A：將品紅溶液加入收集有二氧化硫的試管振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象；然后給試管加熱，觀(guān)察現(xiàn)象。
操作B：將花瓣加入收集有二氧化硫的試管中，觀(guān)察現(xiàn)象。
小組討論分析：二氧化硫的漂白性。
體會(huì)：在這個(gè)環(huán)節(jié)教師要做到為互動(dòng)探究提供材料支撐和方法指導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生大膽實(shí)驗(yàn)和質(zhì)疑。同時(shí)要真實(shí)地感受和傾聽(tīng)學(xué)生對(duì)每一個(gè)問(wèn)題的想法，并根據(jù)實(shí)際考慮下一步如何引導(dǎo)學(xué)生解決問(wèn)題。
第四步：成果展示，交流評(píng)價(jià)
以小組為單位選派學(xué)生代表展示自己小組學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)成果，闡述觀(guān)點(diǎn)，發(fā)表見(jiàn)解，并接受他組同學(xué)質(zhì)疑。通過(guò)相互間的“辯疑”，讓學(xué)生充分表達(dá)，彼此啟發(fā)。實(shí)現(xiàn)在參與中學(xué)習(xí)知識(shí)，生成能力。
體會(huì)：讓學(xué)生真正地動(dòng)起來(lái)！讓學(xué)生享受學(xué)習(xí)中的成功感！同時(shí)在展示過(guò)程中也會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的真實(shí)問(wèn)題。而且在闡述觀(guān)點(diǎn)、質(zhì)疑辯解過(guò)程中，有的學(xué)生會(huì)有一些“不可思議”的問(wèn)題或發(fā)表一些有創(chuàng)造性的見(jiàn)解，這也許正是學(xué)生智慧火花的閃現(xiàn)，很有利于創(chuàng)造性思維能力的發(fā)展，所以希望我們教師要大膽地鼓勵(lì)和引導(dǎo)，以免錯(cuò)失真正的教學(xué)良機(jī)。
第三階段：遷移階段
第五步：內(nèi)化達(dá)標(biāo)，補(bǔ)償教學(xué)
通過(guò)學(xué)生交流、討論分歧部分，小組共同小結(jié)，教師課堂補(bǔ)償升華，統(tǒng)一認(rèn)識(shí)，以全面深化理解新知，達(dá)到預(yù)立目標(biāo)。
體會(huì)：對(duì)學(xué)生在討論過(guò)程中存在的共性問(wèn)題，教師要在學(xué)生小結(jié)基礎(chǔ)上進(jìn)行闡述、總結(jié)，使知識(shí)進(jìn)一步準(zhǔn)確化、系統(tǒng)化。
第六步：分層練習(xí)，遷移提升
完成精選層次習(xí)題，及時(shí)鞏固學(xué)習(xí)效果，形成相關(guān)技能，拓展學(xué)生思維。
綜上所述：“三段六環(huán)教學(xué)法”教學(xué)模式提倡“以學(xué)代講，以教促學(xué)”的教學(xué)思想，變教師“主演”為“導(dǎo)演”，讓學(xué)生由“聽(tīng)眾”變“主演”，把“一言堂”變成“群言堂”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，討論學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，實(shí)現(xiàn)老師“導(dǎo)”和學(xué)生“學(xué)”的完美結(jié)合，落實(shí)培養(yǎng)學(xué)生綜合素質(zhì)。
最后值得指出的是：無(wú)模式會(huì)無(wú)所適從，唯模式會(huì)墨守成規(guī)；有模式又不唯模式，才有創(chuàng)新和活力。隨著課程改革的深入，我們將在原有模式的基礎(chǔ)上進(jìn)行深化研究和模式創(chuàng)新，最終形成自己獨(dú)特高效的教學(xué)風(fēng)格。